Question

通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，如圖甲所示是實驗室常用的裝置．試回答下列問題：


（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用

 

（填編號），收集氨氣應選用

 

（填編號）． 為了防止多余的氨氣逸散到空氣中造成污染，可用

 

吸收處理．
（2）實驗室制取CO₂，其發(fā)生裝置可選用

 

（填編號），收集裝置可選用

 

（填編號），請寫出實驗室制取CO₂的化學反應方程式：

 

．
（3）CO₂是初中化學重點研究的氣體之一，某化學興趣小組設計了．如圖A和圖B所示的實驗來探究CO₂的制取和性質(zhì)．
①該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖A所示．在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應盛放

 

，將制得的CO₂分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，同學們觀察到前者變渾濁，請寫出CO₂使澄清石灰水變渾濁的反應方程式：

 

；而后者則無明顯現(xiàn)象，于是提出問題：CO₂和NaOH是否發(fā)生了化學反應？
②為了驗證CO₂與NaOH發(fā)生了化學反應，李明同學設計了甲、乙兩個實驗（如圖B所示）．實驗現(xiàn)象為：甲--軟塑料瓶變癟，乙--“瓶吞雞蛋”．趙虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是

 

．張小雯同學提出質(zhì)疑，她認為上述實驗還不足以說明CO₂和NaOH發(fā)生了反應，其理由是

 

，于是補充了一個對照實驗，這個實驗是

 

．趙虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入

 

，觀察到

 

現(xiàn)象，從而證明CO₂與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物都是固體，應該選擇能夠加熱的實驗裝置，氨氣易溶于水，不能用排水法收集；用水可以吸收氨氣．
（2）根據(jù)反應原理書寫方程式；據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進行解答；
（3）①二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
②二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，二氧化碳溶于水，可以據(jù)此解答該題；要證明二氧化碳和氫氧化鈉反應必須證明在溶液中存在碳酸鈉，可以結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)來完成解答即可．

解答：解：（1）實驗室制取氨氣時需要加熱，反應物都是固體，應該選擇A裝置制取氨氣，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集．制取氨氣時為防止多余的氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染，可以用水來吸收；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；該反應不需加熱，屬于固體和液體常溫反應，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集；
（3）①在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應盛放固體藥品，大理石或石灰石；二氧化碳可以和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②因為二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應生成碳酸鈉，瓶內(nèi)氣體減少，氣壓降低，故甲--軟塑料瓶變癟，乙--“瓶吞雞蛋”．CO₂能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓降低．可將氫氧化鈉溶液換為清水或酸性溶液觀察有無此現(xiàn)象；因為變癟后的塑料瓶內(nèi)有碳酸鈣生成，所以若加入酸性溶液會有氣泡生成．
故答案為：（1）A；E，水；
（2）B，D，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）①石灰石或大理石，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②CO₂和NaOH反應使瓶內(nèi)壓強變��；  CO₂溶于水或與水反應也會導致瓶內(nèi)壓強變�。�  把NaOH溶液換成等體積的水，做同樣的實驗，看現(xiàn)象是否有差別；  稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生（或CaCl₂溶液；有沉淀產(chǎn)生）．

點評：本題考查的是二氧化碳的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法、氣體的制取和收集方法，熟練掌握這些知識是解答此題的關(guān)鍵．