Question

某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題：
（1）若n=3，則m=

 

；
（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為

 

；
（3）若n=6時，該原子是

 

（選填“金屬”或“非金屬”）原子，它在化學(xué)變化中容易

 

（選填“得到”或“失去”）電子．
（4）不同種原子的本質(zhì)區(qū)別是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）若n=3，則m=2+8+3=13．
（2）若該粒子為電中性，即該粒子為原子，最外層最多有8個電子，則n的最大值為8．
（3）若n=6時，m=2+8+6=16，為硫元素的原子，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素．最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子．
（4）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故答案為：（1）13；（2）8；（3）非金屬；得到；（4）質(zhì)子數(shù)不同．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．