有兩種二價(jià)活潑金屬A和B，以原子個(gè)數(shù)比3：4組成混合物33.2克．將這33.2克混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣15.6升（氫氣密度0.09克/升）；此混合物中的A單質(zhì)能與4.8克氧氣反應(yīng)生成12克A的氧化物．試通過計(jì)算確定這兩種金屬的名稱．

在28.4克25%的Na₂SO₄溶液中，加入40克Ba（OH）₂溶液（過量）至完全反應(yīng)后，濾去沉淀，再向?yàn)V液中滴加30毫升20%（密度1.14克/厘米³）的稀硫酸恰好呈中性．原Ba（OH）₂溶液的百分比濃度是．

某同學(xué)為了測(cè)定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO₃的質(zhì)量（其包裝說明如圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將50片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸100g．（該保健品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），并測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g；
（2）每片該保健品中CaCO₃的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
（3）試分析食用方法中嚼食的作用．

某市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗稀鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．若石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g．
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

點(diǎn)燃3體積氫氣與2體積氧氣的混合物，剩余的氣體是（　�。�

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用16g這種石灰石樣品放在燒杯里，把80g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
第1次	20	34.35
第2次	20	52.70
第3次	20	71.60
第4次	20	91.60

銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其它元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值為．
（2）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)剩余固體的成分（填化學(xué)式）
（3）求完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

現(xiàn)有一份由MgO和Mg（OH）₂組成的某白色混合物樣品，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．若取該混合物10g，將其投入適量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

小穎同學(xué)按如圖所示用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸對(duì)10g氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定．恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g．（酚酞試液質(zhì)量忽略不計(jì)）
請(qǐng)你計(jì)算：燒杯里所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？

12.5g的石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．計(jì)算：石灰石樣品的純度．