如果40gA與1gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD，則同時(shí)生成C的質(zhì)量為

1. A.
   41g
2. B.
   32g
3. C.
   39g
4. D.
   10g

現(xiàn)有Ca、Na、H、C、O、S等六種元素，請(qǐng)選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：
（1）可用于治療胃酸過(guò)多癥的物質(zhì)______．
（2）能于改良酸性土壤并可用于配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)______；
（3）容易形成酸雨的氣體______．

納米碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應(yīng)方程式：CaCl₂+2______+CO₂=CaCO₃+2______+H₂O
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作l的名稱是______，使用到的玻璃儀器有______、______、______．
（3）上述過(guò)程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有______（寫一種化學(xué)式即可）．操作2為：______、檢驗(yàn)和干燥，檢驗(yàn)操作中選用的試劑為______（選擇序號(hào)）．
①NH₄Cl溶液　�、贏gNO₃溶液　�、跜aCl₂溶液
（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作______．（寫一種用途）

某同學(xué)通過(guò)用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應(yīng)結(jié)束后（碳酸鈣全部反應(yīng)），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計(jì)算有多少碳酸鈣參加反應(yīng)？該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/h1>

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該硫酸20g與足量鋅粉完全反應(yīng)，收集到氫氣0.08g．為了求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方法：
（1）方法一：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：
（2）方法二：
①先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變，可以推出20g稀硫酸里溶質(zhì)H₂SO₄中共含有氫元素的質(zhì)量是：______g．
②設(shè)20g稀硫酸里溶質(zhì)質(zhì)量為z，設(shè)另一未知量為y，則可得方程x=0.08g÷y這里y=______（只需用分?jǐn)?shù)表示）．則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式=______．（不必求出結(jié)果）

下列變化屬于化學(xué)變化的是

1. A.
   用二氧化碳制成干冰
2. B.
   豆?jié){中加入石膏或鹽鹵后做成豆腐
3. C.
   工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣
4. D.
   石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）1mol硫酸中含______mol氫原子；
（2）3.01×10²³個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為______g；
（3）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是______（保留一位小數(shù)）；
（4）在上述（3）的配制過(guò)程中，不需要的儀器是（填序號(hào)）______．
A．托盤天平　　　 B．250mL量筒　　　 C．25mL量筒　　　D．250mL燒杯．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多規(guī)律值得我們總結(jié)、歸納和拓展應(yīng)用：
（1）探究實(shí)驗(yàn)歸納一

		用兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸（HCl）的玻璃棒相互接近
這三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能說(shuō)明：53
由此，從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度得到的規(guī)律是：54

（2）探究實(shí)驗(yàn)歸納二

①鐵絲在氧氣中燃燒	②一氧化碳還原氧化銅	③55�。ㄌ顚懸粋�(gè)合適的實(shí)驗(yàn)名稱）
上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
由此，從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度得到的規(guī)律是：

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)拓展：
已知二氧化碳能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)由于有白色沉淀生成，能證實(shí)此反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，但此反應(yīng)由于生成物溶于水，不能觀察到反應(yīng)是否發(fā)生．小明同學(xué)通過(guò)設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)．請(qǐng)完成下表中小明同學(xué)設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，并填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．

化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出問(wèn)題】白色物質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想一：白色物質(zhì)是Na₂O
猜想二：白色物質(zhì)是Na₂CO₃
猜想三：______
【查閱資料】1、氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O+H₂O→2NaOH．2、氯化鈣溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)對(duì)白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取白色物質(zhì)樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液	溶液變成 紅色	白色物質(zhì) 為Na2O
方案2	①取白色物質(zhì)樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色 沉淀	白色物質(zhì)是______．
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液	無(wú)明顯現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）你認(rèn)為方案1中得到的結(jié)論______ （填“正確”或“不正確”），理由是______　　　　　　　　
（2）方案2中的CaCl₂溶液，你認(rèn)為______（填“能”或“不能”）用Ca（OH） ₂溶液替代，方案2中的酚酞試液，還可用______溶液替代．
【得出結(jié)論】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出瓶底附著黑色顆粒一定是______．
（2）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，你認(rèn)為鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______．

某化學(xué)興趣小組要分析只含MgCl₂雜質(zhì)的工業(yè)用食鹽．稱取樣品5.0g，放入盛有30.0g水的燒杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好與MgCl₂完全反應(yīng)，過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為50.0g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）沉淀的質(zhì)量；
（2）樣品中含氯化鎂的質(zhì)量；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．