在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，設計如下實驗方案：在儀器A內(nèi)盛足量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾，水吸入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶內(nèi)水平面上升約．
（1）指出儀器名稱：
A；    B．
（2）其他操作正確，如果裝置漏氣，則測出結果會（選擇下列大寫字母）；
A．偏大            B．偏小
C．不變            D．無法判斷
（3）為了使該實驗成功，首先必須要檢查裝置氣密性，檢查該裝置氣密性的方法是（選擇下列大寫字母），如果導管口有氣泡冒出，就說明該裝置不漏氣．
A．先把導管的一端浸在水中，再用手緊握集氣瓶的外壁
B．先用手緊握集氣瓶的外壁，再把導管的一端浸在水中．

某學生用托盤天平稱量時，誤將藥品和砝碼位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質(zhì)量讀數(shù)為10.5g（1g以下用游碼），則藥品實際質(zhì)量為（　�。�

周末李紅、康僑到陳冬家做客，喝茶吃點心過得很開心，無意中談到剛學的化學科都感到十分興趣．
（1）他們看到薯片和茶葉的包裝截然相反，引起大家的熱烈討論．李紅認為茶葉采用真空包裝，是為了防止與空氣中的接觸而發(fā)生反應變質(zhì)，像花生仁、豆干、壓縮餅干等食品也有相同的包裝．
（2）薯片采用充氣包裝，康僑認為充入的氣體有兩種可能：氮氣或二氧化碳中的一種．同時也制定了實驗方案，請你幫他完成下面的實驗報告：

實驗方法或操作步驟	可能看到的實驗現(xiàn)象	結論
用注射器抽取包裝袋里的氣體，并將氣體通入澄清石灰水．		包裝袋中充入的氣體是：

（3）你認為食品充氣包裝的好處是：（任寫一點）．
（4）陳冬認為充入包裝袋內(nèi)的氣體應滿足一定要求，請你寫出兩點：
①，
②．

正確記錄實驗數(shù)據(jù)是一項實驗基本技能，某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)錯誤的是（　�。�

如圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱；
（2）操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是；
（3）操作B中還需要用到的儀器是；
（4）操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止 （填序號）；
A．過濾速度慢       B．濾紙破損      C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液．

下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

液體藥品通常保存在細口瓶內(nèi)，固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，有些塊狀固體應用鑷子取．如果沒有說明用量，液體一般取，固體．取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，在桌上．然后拿起瓶子，使瓶上的標簽向著手心．倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處．取用一定量的液體藥品時，通常使用量筒，量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)保持水平，再讀出液體體積數(shù)．

描述下列符號的意義：
2H⁺；  3Cl；SO₄^2-中“2-”的含義；
3NH₃中“3”的含義；Na₂

+6

S

O₄中“+6”的含義．

小麗同學在國慶節(jié)假期中，看到媽媽做飯時管道燃氣燃燒時產(chǎn)生的漂亮火焰，（如圖甲）產(chǎn)生了濃厚的實驗探究興趣，下面請你和她一起完成實驗探究．
【查閱資料】（1）天然氣作為燃料已進入千家萬戶，我市的管道燃氣一般為天然氣．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，密度比空氣小．
實驗探究一：探究天然氣的物理性質(zhì)．
【實驗操作1】小麗用軟塑料瓶收集了一瓶天然氣，觀察．
【實驗結論1】在通常狀況下，天然氣是一種有特殊氣味的無色氣體．
【實驗操作2】小麗向瓶中倒入了約

1

3

容積的水，（如圖乙）蓋上瓶蓋，充分振蕩．實驗現(xiàn)象：軟塑料瓶無明顯變化．
【實驗結論2】天然氣①（填“難”或“易”）溶于水．
實驗探究二：探究天然氣的化學性質(zhì)--可燃性及其燃燒產(chǎn)物．
猜想：天然氣的燃燒產(chǎn)物和石蠟的燃燒產(chǎn)物相同，為②（填產(chǎn)物名稱）．

實驗操作3	實驗現(xiàn)象	實驗結論3
點燃天然氣，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯	③	猜想成立
將燒杯迅速倒轉過來，倒入澄清石灰水，振蕩	④

【交流與討論】小麗在與老師交流上述結論時，老師說“天然氣是無色無味的，然而在送到最終用戶之前，還要用乙硫醇來給天然氣添加氣味，以助于泄漏檢測”．乙硫醇由碳、氫、硫三種元素組成，也具有可燃性，燃燒產(chǎn)物除了含有天然氣燃燒的兩種產(chǎn)物以外，還會生成一種有刺激性氣味的氣體，請你寫出乙硫醇完全燃燒的文字表達式⑤．

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g二氧化錳
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】．
【實驗方案】．
你若還能提出新的合理的假設和實驗方案，
【假設】．
【實驗方案】．