下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是　　　　　　．

（2）20℃時(shí)100g水最多只能溶解NaCl　　　　　　g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在　　　　　　℃之間．

（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為　　　　　　g．

溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

Ⅰ．上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，　　　　　　的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　（不要求計(jì)算）．

Ⅱ．請(qǐng)寫(xiě)出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法　　　　　　．

Ⅲ.20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是　　　　　　g．

Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是　　　　　　．

②用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示）．

所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是　　　　　　，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是　　　　　　．

如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸．

請(qǐng)回答：

（1）可觀察到飽和澄清石灰水　　　　　　；

（2）U形管中a、b液面變化情況是　　　　　　（選填序號(hào)）．

A．a(chǎn)液面上升，b液面下降   B．a(chǎn)液面下降，b液面上升．

下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

請(qǐng)回答：

（1）60℃時(shí)，KCl的溶解度是　　　　　　 g；

（2）40℃時(shí)，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　　　　　　溶液（填寫(xiě)“飽和”或“不飽和”）；

（3）將20℃時(shí)KNO₃和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO₃　　　　　　 KCl（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）．

KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：

（1）60℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl　　　　　　g．

（2）90℃時(shí)，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“＜”或“=”）　　　　　　100g．

（3）40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　；該溶液升溫到60℃時(shí)，溶液屬于　　　　　　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子（結(jié)晶水），隨溫度變化可分別得到Na₂CO₃•10H₂O、Na₂CO₃•7H₂O和Na₂CO₃•H₂O三種晶體．分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見(jiàn)圖）得到的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�

如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�