12．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

燃放鞭炮

B．

食品腐爛

C．

銅鍋生銹

D．

冰雪融化

11．學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO₂后殘留的廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同探究并回答下列問題：
提出問題：廢液中的溶質是什么物質？
作出猜想：小紅認為廢液中的溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是HCl．
查閱資料：CaCl₂溶液呈中性．
實驗驗證：
（1）下列哪些試劑或用品能證明你的猜想是正確的A、C、D．
A．石蕊          　　　　B．酚酞      　　 C．生銹的鐵釘
D．石灰石       　　　　 E．銅             F．氯化鈉溶液
（2）小明說還可以用pH試紙來驗證你的猜想是正確的，方法是用玻璃棒沾少量試液到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照，讀出pH，pH＜7．
拓展應用：
（1）要想處理這種廢液，只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的CaCO₃，反應完全后過濾．
（2）通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道或污染水源（寫一條）．

10．根據(jù)如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標號①儀器的名稱酒精燈．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，應選擇的發(fā)生裝置是C（填字母），一般不用D裝置收集CO₂的原因是CO₂能溶于水且會和水起反應．
（3）實驗室若用A裝置制取O₂，發(fā)生反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若選擇E裝置用排水法收集O₂，具體的操作步驟是在集氣瓶先裝滿水，然后將b管和發(fā)生裝置相連．

9．廚房中蘊含許多化學知識，請根據(jù)下列要求回答問題．
（1）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水，可取適量的水，加入肥皂水檢驗．
（2）炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時可將灶具的進風口調大（填“調大”或“調小”）．
（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的乳化作用．
（4）油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣．

8．用化學符號表示：
（1）兩個氮分子2N₂．
（2）亞鐵離子Fe²⁺．
（3）電解水中不變的微粒H、O．

7．甲醇（CH₃OH）作為一種新型燃料正受到廣泛重視，下列關于甲醇的敘述中正確的是（　　）

	A．	甲醇是氧化物		B．	甲醇的相對分子質量為32g
	C．	甲醇中碳、氫元素的質量比為1：4		D．	1個甲醇分子中有6個原子

6．下列操作既能加快硝酸鉀的溶解速度，又能增加硝酸鉀溶解質量的是（　　）

A．

攪拌

B．

振蕩

C．

加熱

D．

研碎

5．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
提出問題：久置“雙吸劑”的成分是什么？
作出猜想：久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
實驗探究一：
取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有鐵．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
實驗探究二；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量實驗探究1的殘留固 體放入試管中，加入蒸餾水	試管外壁不發(fā)燙	固體中一定沒有氧化鈣．

實驗探究三：

實驗結論：
步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，其反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，寫出溶液變?yōu)辄S色所發(fā)生的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；根據(jù)步驟③的現(xiàn)象，說明久置的“雙吸劑”中含有碳酸鈣和氧化鐵．
實驗探究四：
聯(lián)想到生鐵是鐵和碳的合金，某同學對生鐵又進行了如下探究．
（1）為測定某生鐵粉末狀樣品中鐵的質量分數(shù)，進行如下實驗．設計如右圖所示裝置，實驗時首先檢驗該裝置是否密封的正確操作是A．（填序號）
A．安裝好裝置并在量氣管內加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封．
B．安裝好裝置并在量氣管內加入水，上下移動水準管，若水準管中液面與量氣管液面始終相平，說明裝置密封．
然后將生鐵與稀硫酸放入Y型管中，塞緊橡皮塞．要使生鐵樣品與稀硫酸開始反應的操作方法為A（填字母序號）
A．將Y型管向左傾斜，使稀硫酸緩慢流入生鐵樣品中．
B．將Y型管向右傾斜，使生鐵樣品被緩慢倒入稀硫酸中．
實驗結束后，根據(jù)量氣管中的氣體體積和密度，計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，若測定的結果偏低，可能的原因是A（填字母序號）．
A．實驗結束讀數(shù)時未調節(jié)量氣管和水準管中液面相平，立即讀取氣體體積
B．稀硫酸過量
C．反應結束未冷卻到室溫立即讀數(shù)
（2）若稱取11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應，在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體，燒杯質量為60.0g）進行了四次稱量，
記錄如表．

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質量/g	171.5	171.3	171.1	171.1

反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（結果精確到0.1%，寫出計算過程，共2分）
計算過程：解：設生鐵中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，
反應生成氫氣質量為：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為27.4%．．

4．某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．
I．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）圖1中儀器A的名稱是鐵架臺；甲同學抽到的考題是③（填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；寫出該實驗反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）圖2是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd（填字母標號），

其中裝置有誤的是a（填字母標號），改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下．
（3）若另選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其中的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．乙同學抽簽并完成實驗后，監(jiān)考老師要他回答如下問題，請你幫他回答．
（4）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（5）如圖3是用托盤天平稱量燒杯的質量時，天平平衡后的狀態(tài)，錯誤操作是物品與砝碼的位置放顛倒了，燒杯的實際質量是27.4g．

（6）粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜質外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液．

3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm³），所配溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將偏�。�（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質（或蒸發(fā)少量水）．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶   d．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時放熱，溶液度增大．