11．興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表：

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）則共制得氧氣9.6g．
（2）計算同時生成的氯化鉀質量．

10．如圖是實驗室電解水的簡易裝置示圖，則
①接通直流電源后，b電極為電源的正極，a電極為電源的負極；
②實驗前向水中加入氫氧化鈉或者硫酸的目的是增強水的導電性；
③檢驗試管b中氣體的方法是用帶火星的木條檢驗，如果木條復燃就說明是氧氣；
④a極和b極產生氣體的體積比為：2：1，質量比為：1：8；
⑤此化學反應的類型屬于：分解反應；
⑥水電解的過程中，發(fā)生變化的微粒是H₂O（填化學式）；
⑦此實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的；
⑧電解水化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．下列化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
	C．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO		D．	2Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe2O3

8．能表示所示微粒結構的化學用語為（　　）

A．

S

B．

Cl

C．

S2-

D．

Al3+

7．某同學用125g含碳酸鈣80%的大理石與足量的稀鹽酸發(fā)生反應，若該實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結果保留一位小數(shù)）

6．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H₂O₂）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如Al₂O₃是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al₂O₃是否可以作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al₂O₃可能可以作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	在裝有過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入試管中	有少量氣泡 木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	產生大量氣泡 帶火星的木條復燃	加入Al2O3后過氧化氫溶液分解速率變快

【得出結論】Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：
實驗三：【實驗目的】探究反應前后氧化鋁質量變化
【實驗步驟】①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥干燥，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量．
【交流討論】如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究反應前后氧化鋁化學性質是否改變．通過補充實驗，證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．請你寫出實驗二中的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鋁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．A、B、C三個集氣瓶分別充滿氧氣、空氣、二氧化碳中的一種，按照如圖進行實驗，其中A、B中是燃燒的蠟燭，C中是白磷

（1）A瓶中燃著的蠟燭變得十分明亮，則A中的氣體是氧氣．
（2）B瓶中的蠟燭立即熄滅，由此可說明該氣體所具有的性質是不燃燒，也不支持燃燒．
（3）C瓶中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是白磷燃燒，冒出白煙，發(fā)生反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）如果A、B、C中含有一種相同元素且A為黑色固體，B為有毒氣體．則A化學式為C；B→C反應化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

4．小明同學用稀鹽酸與碳酸鈣反應證明“質量守恒定律”，設計的實驗裝罝如圖所示．
（1）請從微觀的角度解釋化學反應前后質量相等的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有變化；
（2）將氣球中的碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象是有氣泡產生；
（3）當反應結束時，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經向右偏了．小明又重新做了該實驗，但得到的結果仍然是向右偏．他感到困惑：操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋應該是下列各項中的C（填序號）．
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量．

3．水是生命之源．
（1）檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．
（2）向渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是吸附水中懸浮的雜質，使之沉淀，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進行吸附．
（3）進行人工降雨可緩解一定的旱情，可用于人工降雨的物質是干冰．
（4）電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是氧氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）“潔廁靈”與“漂白精”都是家用清潔劑，二者不能混用．二者若混合易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，則X的化學式為Cl₂；NaClO中氯元素的化合價為+1．

2．如圖分別是鈉、氧在元素周期表中的有關信息和原子（或離子）結構示意圖．請回答：
（1）鈉元素的相對原子質量為22.99；
（2）鈉、氧兩種元素的最本質區(qū)別是質子數(shù)不同；
（3）氧原子的結構示意圖是C（填序號）；
（4）鈉原子的化學反應容易失去電子達到穩(wěn)定結構．
（5）現(xiàn)有C、Cl、H、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①西氣東輸?shù)摹皻狻保篊H₄；②廚房中的調味品NaCl．