1．如右圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是B

	甲	乙
A	稀硫酸和銅片	水和二氧化碳
B	雙氧水和二氧化錳	Ca（OH）2溶液和二氧化碳
C	水和氨氣	Mg和稀硫酸
D	碳酸鈉溶液和稀鹽酸	氫氧化鈉溶液和二氧化碳

20．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是A
A．金屬的活潑性M＞N
B．兩個反應生成H₂的體積相等
C． 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
D．相對原子質量M＞N．

19．金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別作A和B化合反應的實驗，充分反應時各人所用A和B的質量不同，但總質量都是9g．甲、乙所用A和B的質量及三人得到化合物AB的質量如表，請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

	A的質量	B的質量	得到AB的質量
甲	7g	2g	6g
乙	4g	5g	6g
丙	5g	4g	7.5

18．利用如圖進行活性炭還原氧化銅的實驗．
（1）請用化學方程式表示圖中發(fā)生的反應．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）請將下述實驗步驟補充完整．
①檢查裝置的氣密性．
②平放試管，用藥匙將反應物送至試管底端．
③先預熱試管，然后集中加熱試管底部，觀察記錄．
④結束反應時，先將導管移離液面，再撤走酒精燈．
（3）為探究活性炭還原氧化銅的最佳條件，有研究小組進行了三組對照試驗．各組實驗結果如下．
表1：活性炭和氧化銅不同質量比對照實驗

反應物質量比（C：CuO）		1：6	1：8	1：10	1：12
固體變化	實驗中	輕微紅熱	紅熱	紅熱	紅熱
	實驗后	磚紅色粉末中有少量黑色固體	多量球狀金屬光澤固體	磚紅色粉末中有細小光亮金屬光澤球狀固體	磚紅色粉末中有部分黑色固體

表2：反應物是否分別烘干對照實驗

是否烘干		否	是
固體變化	實驗中	無明顯現(xiàn)象	紅熱
	實驗后	大量黑色固體中有少量磚紅色粉末	紅色金屬光澤球狀固體小顆粒

表3：反應混合物不同研磨時間對照實驗

研磨時間（分鐘）		0	5	10
固體變化	實驗中	無明顯現(xiàn)象	輕微紅熱	紅熱
	實驗后	磚紅色粉末中有少量黑色固體	磚紅色粉末中有多量細小紅色金屬光澤固體	有多量金屬光澤紅色球狀固體

①上述記錄中的下列現(xiàn)象，說明有銅生成的是BD（填編號）．
A．固體紅熱　B．細小紅色金屬光澤固體　　C．黑色固體　D．球狀金屬光澤固體
②歸納以上實驗結果可知，活性炭還原氧化銅實驗的最佳條件是：反應物質量比（C：CuO）
為1：8，反應物要先分別烘干研磨，然后再混合起來10分鐘．

17．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．
（1）圖1是實驗室制取氣體的裝置
①寫出儀器A的名稱：長頸漏斗．
②用甲裝置制取氧氣，B中固體藥品的作用是催化作用，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③甲裝置也可用于制取二氧化碳，化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集時應將乙中的a（填“a”或“b”）與甲裝置相連．
（2）圖2實驗均達不到目的：

請說明達不到實驗目的原因：A：鐵絲在空氣中與氧氣反應較緩慢．B：讀數(shù)時不能仰視．C：氮氣與二氧化碳在常溫下均為無色、無味、無毒的氣體．

16．下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（　�。�

	A．	水的電解
	B．	用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別在加和沒加MnO2條件下制取氧氣
	C．	等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系
	D．	某溫度下，向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

15．在實驗室、醫(yī)院經(jīng)常使用的多功能瓶如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	瓶內充滿空氣時，如果收集二氧化碳，a是進氣管
	B．	瓶內盛滿水時，如果收集氫氣，a是進氣管
	C．	瓶內盛有適量的濃硫酸用于干燥氧氣時，a是進氣管
	D．	瓶內盛放半瓶水，病人吸氧時，a管連接氧氣罐

14．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，用微粒的序號填空：

（1）其中屬于陰離子的是②；　�。�2）具有相似化學性質的原子是①③．
（3）屬于金屬原子的是④，（4）具有穩(wěn)定結構的是②．

13．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氣在一定濃度的氧氣中能燃燒：H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O
	B．	鋁制品有較好抗腐蝕性的原因是：4Al+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3
	C．	將打磨過的鋁絲放到硫酸溶液中：Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑
	D．	燃燒紅磷測定空氣中氧氣的含量：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5

12．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（假設樣品中雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）寫出發(fā)生反應的方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）加熱t(yī)₃時間后氯酸鉀是否完全反應？是（填“是”或“否”）
（3）求完全反應后產(chǎn)生的氧氣的質量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．