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科目: 來源: 題型:填空題

1.如右圖所示的甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質,擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響).則滴管和燒瓶中所用試劑可能是B
A稀硫酸和銅片水和二氧化碳
B雙氧水和二氧化錳Ca(OH)2溶液和二氧化碳
C水和氨氣Mg和稀硫酸
D碳酸鈉溶液和稀鹽酸氫氧化鈉溶液和二氧化碳

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科目: 來源: 題型:填空題

20.相同質量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質量和反應時間的關系如圖.下列敘述正確的是A
A.金屬的活潑性M>N
B.兩個反應生成H2的體積相等
C. 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
D.相對原子質量M>N.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別作A和B化合反應的實驗,充分反應時各人所用A和B的質量不同,但總質量都是9g.甲、乙所用A和B的質量及三人得到化合物AB的質量如表,請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
A的質量B的質量得到AB的質量
7g2g6g
4g5g6g
5g4g7.5

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科目: 來源: 題型:解答題

18.利用如圖進行活性炭還原氧化銅的實驗.
(1)請用化學方程式表示圖中發(fā)生的反應.
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2
②CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(2)請將下述實驗步驟補充完整.
①檢查裝置的氣密性.
②平放試管,用藥匙將反應物送至試管底端.
③先預熱試管,然后集中加熱試管底部,觀察記錄.
④結束反應時,先將導管移離液面,再撤走酒精燈.
(3)為探究活性炭還原氧化銅的最佳條件,有研究小組進行了三組對照試驗.各組實驗結果如下.
表1:活性炭和氧化銅不同質量比對照實驗
反應物質量比(C:CuO)1:61:81:101:12
固體變化實驗中輕微紅熱紅熱紅熱紅熱
實驗后磚紅色粉末中有少量黑色固體多量球狀金屬光澤固體磚紅色粉末中有細小光亮金屬光澤球狀固體磚紅色粉末中有部分黑色固體
表2:反應物是否分別烘干對照實驗
是否烘干
固體變化實驗中無明顯現(xiàn)象紅熱
實驗后大量黑色固體中有少量磚紅色粉末紅色金屬光澤球狀固體小顆粒
表3:反應混合物不同研磨時間對照實驗
 研磨時間(分鐘) 0 5 10
 固體變化 實驗中 無明顯現(xiàn)象 輕微紅熱 紅熱
 實驗后 磚紅色粉末中有少量黑色固體 磚紅色粉末中有多量細小紅色金屬光澤固體 有多量金屬光澤紅色球狀固體
①上述記錄中的下列現(xiàn)象,說明有銅生成的是BD(填編號).
A.固體紅熱 B.細小紅色金屬光澤固體  C.黑色固體 D.球狀金屬光澤固體
②歸納以上實驗結果可知,活性炭還原氧化銅實驗的最佳條件是:反應物質量比(C:CuO)
為1:8,反應物要先分別烘干研磨,然后再混合起來10分鐘.

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科目: 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題.
(1)圖1是實驗室制取氣體的裝置
①寫出儀器A的名稱:長頸漏斗.
②用甲裝置制取氧氣,B中固體藥品的作用是催化作用,反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
③甲裝置也可用于制取二氧化碳,化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,收集時應將乙中的a(填“a”或“b”)與甲裝置相連.
(2)圖2實驗均達不到目的:

請說明達不到實驗目的原因:A:鐵絲在空氣中與氧氣反應較緩慢.B:讀數(shù)時不能仰視.C:氮氣與二氧化碳在常溫下均為無色、無味、無毒的氣體.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程,其中正確的是( 。
A.
水的電解
B.
用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別在加和沒加MnO2條件下制取氧氣
C.
等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系
D.
某溫度下,向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.在實驗室、醫(yī)院經(jīng)常使用的多功能瓶如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A.瓶內充滿空氣時,如果收集二氧化碳,a是進氣管
B.瓶內盛滿水時,如果收集氫氣,a是進氣管
C.瓶內盛有適量的濃硫酸用于干燥氧氣時,a是進氣管
D.瓶內盛放半瓶水,病人吸氧時,a管連接氧氣罐

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科目: 來源: 題型:填空題

14.根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖,用微粒的序號填空:

(1)其中屬于陰離子的是②; 。2)具有相似化學性質的原子是①③.
(3)屬于金屬原子的是④,(4)具有穩(wěn)定結構的是②.

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13.下列化學方程式書寫正確的是( 。
A.氫氣在一定濃度的氧氣中能燃燒:H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O
B.鋁制品有較好抗腐蝕性的原因是:4Al+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3
C.將打磨過的鋁絲放到硫酸溶液中:Al+H2SO4═Al2SO4+H2
D.燃燒紅磷測定空氣中氧氣的含量:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5

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科目: 來源: 題型:解答題

12.某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合,加熱該混合物t1時間后(假設樣品中雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
加熱時間t1t2t3t4
剩余固體質量(g)2.122.082.042.04
(1)寫出發(fā)生反應的方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否完全反應?是(填“是”或“否”)
(3)求完全反應后產(chǎn)生的氧氣的質量.
(4)求該樣品中氯酸鉀的純度.

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