6．請你根據裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學反應符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室也可以選用B裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置，寫出實驗室用這種方法制取氧氣的化學反應符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；利用該方法制取氧氣，用C裝置收集，發(fā)現B中反應劇烈，把帶火星的木條放在C的瓶口、瓶中、瓶底均不能復燃，造成該現象的原因是裝置氣密性不好；
（3）實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法集滿氧氣后，應該先撤導氣管，后熄酒精燈，否則造成的后果是水槽中水倒流，炸裂試管；
（4）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應NO+O₂→NO₂，則收集一氧化氮氣體時能用的裝置是（填序號）E；
（5）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，預先在瓶底放少量水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，其相關的化學反應符號表達式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其所屬基本反應類型是化合反應．

5．如圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空．

（1）在讀取A中液體體積時，視線應與凹液面的最低處 保持水平；
（2）進行過濾操作，除鐵架臺，C和D外，還需要用到上述儀器中的B（填序號），儀器D在過濾操作中的用途是引流．

4．如圖是實驗室制取氧氣的裝置．
（1）寫出儀器名稱：A分液漏斗，B錐形瓶．
（2）剛開始滴入過氧化氫溶液，就寫上收集氣體，此時收集的氧氣不純凈（填“不純凈”或“很純凈”）．
（3）用排水法收集氧氣時，下列說法正確的是ABD
（填字母）．
A、當氣泡連續(xù)、均勻地冒出時再收集
B、當氣泡往集氣瓶口外側冒出時，表明集氣瓶中的水已經排盡
C、集氣瓶裝滿水時留有少許氣泡，不影響所得氧氣的純度
D、瓶口向下直立于水槽中，以使集氣瓶中的水能被氧氣充分排出．

3．僅通過如圖實驗現象，下列說法不合理的是（　�。�

	A．	此實驗能證明大氣壓的存在
	B．	如果要證明CO2會與NaOH反應，還需要用水來做對照
	C．	CO2被NaOH溶液吸收后，瓶內氣壓一定減小
	D．	此實驗證明CO2既會與NaOH反應，又會與水反應

2．某科學教師安排兩組同學做測定某NaOH和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗：
（1）第一小組利用稀鹽酸測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，用電子天平稱量數據如下表：

稱   量   項   目	質量（克）
所取樣品	9.30
錐形瓶質量	41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部樣品后，第一次稱量的質量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部樣品后，第二次稱量的質量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部樣品后，第三次稱量的質量	148.30

①寫出樣品與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②混合物中Na₂CO₃的質量分數為57%．

（2）第二組選用另一種方案測定樣品（取m克）中Na₂CO₃的質量分數，其操作流程如下：
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO₃$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a克
①A是BaCl₂（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是向澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生．
②計算混合物中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算步驟．）

1．小芳同學想測定Ag-Fe合金和Cu-Ag合金中銀的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銀的質量分數的是Ag-Fe合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末80克，與足量的該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.6克氣體．請計算該合金中銀的質量分數．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出哪些數據？答：②④（填序號）．
①參加反應的合金的質量            ②參加反應的稀鹽酸的質量
③參加反應的稀鹽酸的密度          ④產生氣體的質量．

20．科學研究表明，人體攝入酸性食物過多會造成酸性體質，酸性體質是百病之源．酸性食物和堿性食物是根據食物在人體內消化后終端產物的酸堿性來劃分的，而不是食物本身的酸堿性．通常，富含S、Cl、P、N等非金屬元素的食物進入體內，通過轉化后會產生酸性物質，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金屬元素的食物進入體內，通過轉化后產生堿性物質．
在一次聚會上，大家針對葡萄酒是酸性食物還是堿性食物的問題，進行了熱烈的討論．李叔說：喝葡萄酒對身體有利，因為我聽說葡萄酒本身是堿性的，而且是強堿性的．宋姨認為：葡萄酒本身不可能呈堿性，而應該呈微弱的酸性，但葡萄酒屬于堿性食物．聚會結束后，小玲同學查閱文獻資料，獲得下列信息：
Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．
Ⅱ．葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最終轉化為乙醇和二氧化碳．
針對上述討論和提供的信息，請你回答下列問題．
（1）從科學探究的角度，李叔關于葡萄酒究竟是呈酸性還是呈堿性的認識方法是否正確不正確；請說明理由只是聽說，沒有經過實驗驗證．
（2）如果讓你通過實驗給葡萄酒的酸堿性下一個結論，其實驗方法是用pH試紙測定酸堿度或使用石蕊試液檢驗葡萄酒的酸堿性；
（3）Ⅱ中發(fā)生反應的文字表達式為C₆H₁₂O₆$\frac{\underline{\;酵母菌\;}}{\;}$2C₂H₅OH+2CO₂↑；
（4）根據Ⅱ中葡萄酒的釀制原理，宋姨認定葡萄酒本身應該呈微弱的酸性，其原因是（用化學方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃．

19．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸．

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生．
（2）用鹽酸按照如圖1的方式進行實驗，圖2曲線上C點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應．向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是B（填序號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入CuO粉末，產生氣泡．

18．如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來．請按要求回答：
①沒有發(fā)生化學變化，可能的固體和液體組合是氫氧化鈉，水；
②發(fā)生復分解反應可能的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．有下列十種物質：①NaHCO₃；②NaOH；③Ca（OH）₂；④CuSO₄；⑤Al（OH）₃；⑥CO；⑦CO₂； ⑧NaCl請選用上述物質的序號填空．
（1）可用于治療胃酸過多的堿是⑤（2）一種重要的建筑材料是③
（3）可用于人工降雨的是⑦      （4）常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是⑧
（5）可用于清除油脂的是②    （6）用于配制農藥波爾多液的鹽是④．