3．請用化學方程式表示下列反應原理．
（1）利用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）甲烷用作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）氫氧化鈉在空氣中變質的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

2．最常見的溶劑是水；能將CO和CO₂鑒別開的溶液是石灰水；形成化合物種類最多的元素是碳．

1．某植物培養(yǎng)液中含有NH₄Cl和CuSO₄，下列物質在該培養(yǎng)液中能大量共存的是（　�。�

A．

NaOH

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaNO3

20．某溶液加入酚酞試液變紅色，則該溶液能使石蕊變（　　）

A．

紫色

B．

紅色

C．

藍色

D．

無法判斷

19．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物27g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為17.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失），計算：
（1）二氧化錳的質量；
（2）氯化鉀溶液中水的質量．

18．明明同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應實驗．

（1）已知：水的密度為1.0g/ml，實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉g5，需要量取水95ml，量取時的操作如圖所示，該操作對所配制溶液溶質質量分數(shù)的影響是使溶質質量分數(shù)偏�。�
（2）明明用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應實驗，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，于是明明判斷氫氧化鈉變質了，請分別用化學方程式說明氫氧化鈉變質，滴加鹽酸產生氣泡的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）為探究氫氧化鈉是否完全變質，明明設計了兩個實驗方案：
方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色
于是明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質．
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由分別是方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅，方案2中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，也能使酚酞試液變紅．
②請你設計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質．取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．
③康康將明明設計的方案2進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質程度，取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾，洗滌，烘干后稱量為0.5g，則樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？94.7%．

17．往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和固體乙，請回答：
（1）康康認為固體乙可能含有銀、銅和鋁．但老師認為他的猜想是錯誤的，為什么？鋁比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鋁反應．
（2）若反應后的濾液中呈藍色，則往洗凈并干燥的固體乙中滴入鹽酸有無氣泡產生？為什么？無，因為反應后的濾液呈藍色，所以鋅已經完全反應．
（3）寫出引起溶液質量減小的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

16．酸雨形成過程中通常發(fā)生反應：2SO₂+O₂+2X$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2H₂SO₄，請問：
（1）X的化學式為H₂O，粉塵的作用是作為媒介．
（2）反應前后化合價升高和降低的元素分別是S、O．

15．請寫出：
（1）實驗室制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、；
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應所屬的基本反應類型是復分解反應．

14．燃料有不同的狀態(tài)，請寫出一種液體燃料燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，常見的氣體燃料有氫氣、一氧化碳、甲烷（寫2個），在空氣中燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（寫1個）．