15．按要求填空
（1）現(xiàn)有鹽酸、水、氮?dú)�、濃鹽酸、氫氧化鈣、硝酸銨、甲烷、生石灰等八種物質(zhì)，用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填空：
①非金屬氣體單質(zhì)N₂；           ②具有揮發(fā)性的酸HCl；
③可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；       ④可作化肥的鹽NH₄NO₃．
（2）水是人們生活生產(chǎn)中應(yīng)用最多的物質(zhì)，凈化水方法中，凈化程度最高的是蒸餾；
硬水中含有較多的③（選填序號(hào)）；①CaCO₃  ②Mg（OH）₂    ③Ca²⁺、Mg²⁺  ④Na₂SO₄
（3）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
構(gòu)成氯化鋁的陰離子Cl^-；氧化鎂中鎂的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（4）用化學(xué)方程式表示：
①胃舒平（氫氧化鋁）中和過多胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
②銅綠受熱分解Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+2CuO．

14．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	所用試劑和操作方法
A	Na2CO3溶液	Na2SO4溶液	加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
B	H2	HCl	加飽和的NaHCO3溶液，濃硫酸
C	NaCl固體	細(xì)沙	加足量的水溶解、過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
D	鐵粉	Fe2O3	加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：
（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲．
（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是②④．
①溶解度  ②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ③溶劑的質(zhì)量  ④溶液的密度

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

（1）乙炔俗稱電石氣（化學(xué)式為C₂H₂），是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀電石（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈．從上圖選擇實(shí)驗(yàn)室制備乙炔所用儀器的最佳組合是CG（填序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）一輛裝載電石的貨車發(fā)生著火，消防官兵到場(chǎng)后為什么不直接用高壓水槍滅火，而是呼叫中隊(duì)調(diào)來一輛干粉車過來滅火．

11．如圖四個(gè)圖象中能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�

	A．	向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
	B．	將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出
	C．	質(zhì)量相同的KClO3中加入催化劑（MnO2）與不加入催化劑加熱制取O2
	D．	碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng)

10．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理與方法．
（1）甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理如圖，請(qǐng)你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

制取氣體	所需要品	裝置連接順序	反應(yīng)化學(xué)方程式
干燥的二氧化碳	大理石和稀鹽酸	AED	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)．當(dāng)打開 K₁、關(guān)閉 K₂ 時(shí)，
利用 I、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是②（填序號(hào)）．
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為在不改變 I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na₂O₂）固體與水
反應(yīng)制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；她的改進(jìn)措施是Ⅱ中把左邊管加長(zhǎng)，右邊管變短．
（4）丁同學(xué)打開 K₂、關(guān)閉 K₁，利用 I、Ⅲ裝置來驗(yàn)證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時(shí) C 中盛放的物質(zhì)是硫酸銅，可以觀察到的現(xiàn)象是白色變藍(lán)色．
（5）對(duì)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取 O₂后的固體殘?jiān)�（假定已完全反�?yīng)）作如下回收處理：
①通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項(xiàng)序號(hào)a． 烘干b． 溶解c．過濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為2.5g
③過濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是C（填序號(hào)）．
A． 酒精燈B． 燒杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成 0.2g 氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．

9．黃銅礦（主要成分 CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及 H₂SO₄． 某同學(xué)通過廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe₂（SO₄）₃+y Fe═z FeSO₄，其中 x、y、z 為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z 的值為3．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═FeSO₄．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na₂CO₃等可溶性碳酸鹽（填化學(xué)式）．
（6）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe，
實(shí)際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．

8．太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．常用以下方法制得純硅，生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）SiCl₄中Si元素的化合價(jià)是+4價(jià)．
（2）石英砂的主要成分為SiO₂，與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種有毒的氣體氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）過程③中除生成硅外，還生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體的化學(xué)式為HCl．
（4）二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的主要原料之一．下列有關(guān)材料的說法中不正確的是B．（填字母序號(hào)）
A．玻璃是常見的硅酸鹽材料
B．玻璃鋼屬于金屬材料
C．塑料是人工合成的一類有機(jī)高分子材料
D．生鐵和鋼都屬于合金
（5）根據(jù)②可知，硅與氯氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為四氯化硅，則2.8g硅完全反應(yīng)生成氯化硅的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計(jì)算過程）

7．硼（B）及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和難溶性SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

已知：①M(fèi)g₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃
②CaSO₄微溶于水
③H₂O₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
④Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表：

	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.14	3.0
Fe2+	5.85	8.35
Al3+	3.0	4.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用四氧化三鐵（填物質(zhì)名稱）的磁性，可將該物質(zhì)直接從“鐵硼礦粉”中分離．
（2）酸浸時(shí)，礦粉中的金屬氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，試寫出Fe₂O₃酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）為了提高浸出速率（即加快反應(yīng)速率），除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有粉碎礦石或者加熱等（寫出一條）．
（4）操作a為過濾，“浸渣”中含有CaSO₄和SiO₂（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，進(jìn)一步將鐵離子和鋁離子通過控制pH為5使之完全沉淀．
（6）制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為Na₂SO₄（填物質(zhì)化學(xué)式）．

6．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	甲	乙	丙
所取樣品的質(zhì)量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	150	100	100
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	23.3	23.3	23.3

請(qǐng)回答下列問題：
計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）