14．鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（　�。�

	A．	都是銀白色的固體		B．	有導(dǎo)電性
	C．	能和稀硫酸應(yīng)		D．	通常狀況下能與氧氣反應(yīng)

13．把足量的鐵粉分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（　�。�

A．

H2SO4、ZnSO4

B．

HCl、CuCl2

C．

ZnSO4、CuSO4

D．

KNO3、Hg（NO3）2

12．小紅發(fā)現(xiàn)班上“化學學習園地”的金屬活動順序表（如圖）中的Cu、Al、Fe三張卡片掉在地上，她將三張卡片依次貼回原位．

（1）請在上述金屬活動順序表的空格內(nèi)填上小紅所貼的卡片上的元素符號．
（2）小紅和化學小組的同學，根據(jù)所學知識，用定影液（含AgNO₃）提取純凈的金屬銀．他們設(shè)計如下方案：①先向定影液中加入過量的鋅粉，過濾；再向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干．
②先向定影液中加入過量的銅粉，過濾；再向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干．
上述實驗方案中能得到純凈金屬銀的是①（填①或②），其理由得到的金屬銀含有的雜質(zhì)鋅可跟稀硫酸反應(yīng)而除去，而方案②所得金屬銀中的雜質(zhì)銅則不能．

11．某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是鐵，該反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶．

10．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Z＞X＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Z＞Y

9．應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液            B．Mg和MnSO₄ 溶液         C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②在相同條件下，以上涉及的四種金屬中能與鹽酸反應(yīng)且最劇烈的是Mg．

8．煉鋼的主要原料是生鐵．在古代人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼．這也是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的由來．請寫出上述最關(guān)鍵一步反應(yīng)的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

7．除去硫酸亞鐵中含有的少量硫酸銅，可選用是Fe（填化學式），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	自然界中沒有單質(zhì)狀態(tài)的金屬
	B．	金屬的化學性質(zhì)都很活潑
	C．	在已知的元素中金屬的種類占絕大多數(shù)
	D．	金屬在地殼中的含量比非金屬元素高

5．下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱的順序排列正確的是（　�。�

A．

K  Al  Zn

B．

Zn  Na  Hg

C．

Fe  Zn  Al

D．

Mg  Ca  Cu