14．6月5日是世界環(huán)境日，空氣的凈化問題正日益受到人們的關注．下列氣體中各種成分均屬 于空氣污染物的一組是（　�。�

	A．	二氧化碳  一氧化碳  氮氣		B．	二氧化硫  一氧化碳  二氧化氮
	C．	氧氣  二氧化碳  氮氣		D．	氮氣  氧氣  一氧化碳

13．2008年9月11日，國家衛(wèi)生部證實：三鹿牌嬰幼兒奶粉中含有三聚氰胺，導致全國各地出現(xiàn)許多嬰幼兒腎結(jié)石患者．下列關于三聚氰胺的性質(zhì)中屬于化學性質(zhì)的是（　�。�

	A．	純白色晶體		B．	密度為1.573克/厘米3
	C．	能溶于熱水		D．	在高溫下能分解成氰化物和氮氣

12．小柯探究pH對唾液淀粉酶活性的影響，其實驗過程及結(jié)果如下：

組別	A	B	C
試管中依次 加入物質(zhì)	1ml唾液	1ml唾液	1ml唾液
	1ml鹽酸溶液	1ml蒸餾水	1ml氫氧化鈉溶液
	2ml淀粉溶液	2ml淀粉溶液	2ml淀粉溶液
水浴10分鐘	37℃	37℃	37℃
各滴入2滴 碘液后的現(xiàn)象	變藍	不變藍	不變藍

（1）B組實驗不變藍的原因是淀粉被唾液淀粉酶完全分解．小柯觀察到C組也不變藍，認為氫氧化鈉對酶的活性沒有影響．老師提示他：“氫氧化鈉會影響酶的活性．”那么，是什么原因?qū)е翪組沒變藍？小柯進一步分析并做出猜想．
猜想一：氫氧化鈉變質(zhì)．
猜想二：氫氧化鈉與碘發(fā)生了化學反應．
…
（2）小柯按圖甲實驗，看到溶液變紅，認為氫氧化鈉沒有變質(zhì)．小常認為他的結(jié)論是錯誤的，理由是變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉也能使酚酞變紅．
在小常的建議下，小柯按乙實驗，溶液中沒有沉淀產(chǎn)生，從而排除了猜想一．
（3）在原來C組實驗基礎上，只要繼續(xù)滴加碘液直到出現(xiàn)藍色（寫出操作和現(xiàn)象），就可以證明猜想二正確．

11．整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快．對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？
查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快． ②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用．
小柯根據(jù)下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象．

組別	第一組		第二組
	A	B	C	D
金屬	鋅片	綁有銅片的鋅片	鐵片	綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液（ml）	20	？	20	20
產(chǎn)生氣泡快慢	快	明顯加快	慢	明顯加快

（1）第一組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應為20．
（2）為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量相同時間內(nèi)收集的氣體體積，然后進行比較．
（3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度．

10．解決淡水資源危機對社會發(fā)展有重要意義．小柯設計如圖裝置模擬海水淡化，請回答：
（1）實驗過程中發(fā)生的物態(tài)變化是先汽化后液化．
（2）實驗結(jié)束后，向乙裝置的試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，目的是驗證是否還存有氯離子．
（3）為使冷凝效果更好，可以對乙裝置進行的操作是把小試管浸在冷水中（寫出一點即可）

9．為探究催化劑對雙氧水（H₂O₂）分解的催化效果，其研究小組做了如下實驗：
實驗一：圖中的實驗能否證明MnO₂是雙氧水分解反應的催化劑？并說明理由不能；因為沒有確認MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
數(shù)據(jù)記錄表

1%H2O2溶液（mL）	50	50	50
加入MnO2的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.4
測量40秒末得到O2體積（mL）

實驗二：從從表格的設計可以看出，該實驗的目的是MnO₂質(zhì)量的多少對H₂O₂分解的速率是否有影響．

8．小蘇打（NaHCO₃）和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO₃和NaCl中的一種或兩種組成．某科學小組同學展開了系列拓展性研究．
（一）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】

【實驗結(jié)論】該白色固體 由NaHCO₃和NaCl兩種物質(zhì)組成
（1）基于上述實驗結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸
（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（二）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
為了測定該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：
小呂方案Ⅰ：利用NaHCO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測定生成CO₂的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；
（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．操作流程如下：
（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl₂溶液是否過量，請你設計一個合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量．

7．人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對人體有毒害作用．人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水．某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl₃也能通過催化過氧化氫分解．為比較過氧化氫酶和FeCl₃催化效率的高低，該同學在28℃環(huán)境下進行了如下探究：
（1）提出問題：過氧化氫酶和FeCl₃催化效率哪個更高？
（2）猜想與假設：過氧化氫酶的催化效率更高
（3）實驗材料：適宜濃度的FeCl₃溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（含有過氧化氫酶），適宜濃度的過氧化氫溶液等．
（4）實驗步驟：
①取2支潔凈的試管，編號為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；
②向1號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl₃溶液，向2號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液；
③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況．
（5）預測實驗結(jié)果：
請寫出一種可能的實驗結(jié)果：2號試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號試管快
（6）在以上探究的基礎上，該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl₃催化效率的影響”實驗．實驗結(jié)果如圖所示．途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙，判斷的理由是酶的活動性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動性增強；超過適宜的溫度范圍，酶的活動性會隨溫度的升高而減弱．

6．如表是某品牌“加碘食鹽”包裝袋上部分文字說明：

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（4050mg）/kg
保質(zhì)期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）由食用方法、貯藏指南中，可以推測到碘酸鉀具有的化學性質(zhì)之一是受熱或見光易分解．
（2）用單質(zhì)碘（I₂）與氯酸鉀（KClO₃）在一定條件下發(fā)生置換反應，可以制得碘酸鉀（KIO₃），該反應的化學方程式為I₂+2KClO₃═Cl₂↑+2KIO₃．
（3）國家質(zhì)量檢測部門在集貿(mào)市場某商店抽樣檢測該品牌500g袋裝加碘食鹽，經(jīng)化驗其中含碘酸鉀30mg，即含碘17.8mg，則質(zhì)量檢測結(jié)論是不合格（填寫“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

5．小玲同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（　�。�

A生活中的物質(zhì)	B安全常識	C元素與人體健康	D日常生活經(jīng)驗
鉛筆芯主要成分石墨 飲水機濾芯的吸附劑主要成分活性炭	進入陌生溶洞前先做燈火實驗 稀釋濃硫酸水倒入濃硫酸中	缺鐵易引起貧血 缺碘易患甲狀腺腫大	區(qū)別老陳醋與醬油聞氣味 區(qū)分羊毛纖維與合成纖維灼燒后聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D