15．下列化學反應可用如圖表示的是（　　）

	A．	H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O		B．	2H2SO3+O2═2H2SO4
	C．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

14．現有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應、加熱也不分解的固體雜質，雜質含量不超過3%．現有一科學興趣小組設計了二種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：

方案二：
①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝的總質量為m₁克；
②高溫煅燒；
③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質量為m₂克；
④重復②與③的操作至質量不再發(fā)生改變，此時坩堝與剩余固體的總質量為m₃克．
請回答下列問題：
（1）方案一中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量
來進行計算，其原因是濾渣a質量≤5g×3%=0.15g，而托盤天平只能夠精確到0.1g，不能準確稱量濾渣a的質量．
（2）為進一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是BD
A．精確測定所用鹽酸的溶質質量分數
B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量
（3）方案二中碳酸鈣純度的計算公式為$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

13．一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R．為測定R的相對原子質量，準確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重．重復實驗，獲得如表數據．請回答：

實驗次數	金屬質量（g）	金屬氧化物質量（g）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質量為27．
（3）若用該金屬與稀硫酸反應制取0.6克氫氣，至少需要質量分數為10%的稀硫酸溶液多少克？

12．芳村“紅糖之鄉(xiāng)”的名聲傳揚已久．紅糖雖好，但也不能過多攝入．據統(tǒng)計，糖攝入過多造成的肥胖癥、糖尿病、心臟病和肝病等疾病在全球高發(fā)．按照世界衛(wèi)生組織的建議，每日攝入糖總量大約為30-40克，而一罐335毫升的可樂約含糖40克、幾塊餅干約含糖10克，如果不注意的話，30-40克糖的數量限制非常容易突破．這里的“糖”一般指紅糖和白砂糖．紅糖和白砂糖本質上是一樣的，紅糖是蔗糖剛剛提煉出來，經過簡易處理濃縮形成的帶蜜糖，含有維生素和微量元素，如鐵、鋅、錳、鉻等，營養(yǎng)成分比白砂糖高很多．
（1）人體需要七大營養(yǎng)素，對比白糖與紅糖，除了維生素外，紅糖較高的營養(yǎng)素還有微量元素．
（2）每100克糖在體內氧化釋放的能量約1.6×10⁶焦，則一罐335毫升的可樂中其糖分完全氧化能釋放出0.64×10⁶焦耳的能量？
（3）小剛一家人去白菊花尖野營，在白菊花尖山頂燒開水時發(fā)現水更易燒開，請你解釋水在山頂上更容易燒開的原因是海拔高度越高，氣壓越低，氣壓低，沸點降低．

11．利用如圖測定空氣中氧氣的含量，你所看到的現象：紅色變成黑色，實驗測得空氣中氧氣的含量為19.2%，請分析該實驗出現的誤差的原因是注射器的活塞摩擦力較大；注射器的分度值較大（舉例一種）

10．請結合所學知識回答下列問題：
（1）我國第五套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個反應的基本類型都是置換反應．四種金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（2）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，濾液中一定含有ZnSO₄、FeSO₄（填化學式）．

9．如圖是一張化學撲克，它的玩法規(guī)則是：上家出牌，下家只能出能與上家所出牌中物質發(fā)生反應的牌，依此規(guī)則出牌．在某局牌中，上家出了一張如圖的“硝酸”牌，下面是A、B、C、D四位玩家手中都剩下的一張牌，則你認為最后出不掉的應該是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體
	B．	用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體
	C．	用圖3所示裝置制取少量CO2氣體
	D．	在實驗室中，用圖4所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

7．小周分別做了如圖甲、乙所示的兩個中和反應探究實驗．
（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl₂ （填化學式）．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為多少g；請計算該溶液中CaCl₂的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）乙組的中和反應試驗設計上，存在的不足是無法判斷反應恰好完成．

6．為證明由三種金屬組成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某科學興趣小組的同學展開了下列的實驗探究．查閱資料得：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液	有氣泡產生	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀鹽酸	有氣泡產生	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體 呈紫紅色	證明含有銅

（1）請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
（2）為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應，剩余固體質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，則該金屬粉末中Al的質量分數為70%．