9．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

①加入過量的BaCl₂溶液目的是除盡硫酸鈉；
②加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③加入試劑Y的化學式是HCl，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由．不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響．．

8．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述正確的是（　　）

	A．	高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末
	B．	將水通電一段時間
	C．	向含有鹽酸的氯化銅溶液中滿加燒堿熔液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
	D．	將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化

7．如圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關(guān)該實驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	①鐵片表面無明顯變化
	B．	③溶液逐漸變藍色
	C．	通過該實驗能得出：金屬活動性順序為：Fe＞H＞Cu＞Ag
	D．	①②或②③都能得出金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag

6．屬于純凈物的是（　�。�

A．

煤

B．

石油

C．

石灰水

D．

干冰

5．濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗．取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：
①500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，得到沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol．
②該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
③該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol．

4．關(guān)于氧氣的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	氧氣能與鎂、鐵等金屬、某些化合物反應(yīng)，化學性質(zhì)比較活潑
	B．	硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
	C．	油鍋著火，依據(jù)滅火原理隔絕空氣，可用鍋蓋蓋滅
	D．	可燃物燃燒一定需要氧氣

3．實驗室常利用如圖裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答：

①儀器a的名稱為鐵架臺．
②既可以用來制取O₂，又可以用來制取CO₂的發(fā)生裝置是B（填字母序號），若用該裝置制取O₂，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③收集某氣體采用D裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)是比空氣的密度小，不能和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
④堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入A裝置（填字母序號）進行反應(yīng)，觀察到試管口出現(xiàn)水珠，證明生成物之一為水．

2．一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種．為探究其組成，進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄（或硫酸銅）．
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO₃（或碳酸鈣）．寫出沉淀溶解的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗①得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH（或氯化鋇和氫氧化鈉）．

1．下列氣體發(fā)生裝置中，不能起到“隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止”效果的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．以下物質(zhì)分散在水中，經(jīng)攪拌過濾后，所得溶液名稱正確的是（　�。�

A．

氧化鈣溶液

B．

燒堿溶液

C．

膽礬溶液

D．

食鹽溶液