2．下列做法不能減少PM2.5污染的是（　　）

	A．	綠色出行		B．	使用新能源汽車
	C．	火力發(fā)電		D．	使用太陽能熱水器

1．以下飲品不屬于溶液的是（　�。�

A．

啤酒

B．

酸奶

C．

礦泉水

D．

可口可樂

20．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉），為了測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個盛有濃度相同、質(zhì)量均為50g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量的產(chǎn)品質(zhì)量/g	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g	3.6	7.2	14.4	16.4
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	52.5	55	60	62

（1）燒杯1中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1gg．
（2）樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

19．同學們運用對比的學習方法探究堿的性質(zhì)．

實驗一	實驗二	實驗三
觀察固體表面	向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	振蕩三個塑料瓶

（1）由如圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的二氧化碳、水，因此要密封保存．
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，對比A瓶與C（選填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)．
（3）同學們設(shè)計如下兩種方案鑒別飽和氫氧化鈉溶液與飽和氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）．

方案一	方案二	分析
		兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為飽和氫氧化鈣溶液； 方案二的A溶液變渾濁的原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同

18．某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填如圖字母），反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用E裝置收集氧氣，氣體收集滿的現(xiàn)象是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．
（3）該小組設(shè)計了如如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是b（填字母），制取該氣體的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳    b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
（4）已知：超氧化鉀（KO₂）能與CO₂反應(yīng)生成O₂和一種化合物，該化合物是什么呢？
小波同學做出了三種猜想：
【猜想】：①是一種酸；②是一種堿；③是一種碳酸鹽．
通過分析，小英同學認為猜想①和②是錯誤的，她得出此結(jié)論的依據(jù)是因為反應(yīng)物中沒有氫元素，而酸和堿中都有氫元素；
【進行實驗】驗證猜想③是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)后的固體于試管中，滴加適量稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．	石灰水變渾濁	猜想③是正確的．

17．A～J是初中化學中常見的物質(zhì)，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及其他生成物均已略去）．已知A為紫紅色金屬單質(zhì)，其他均為化合物．C為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸，I物質(zhì)中含鈉元素．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ACu、DCuSO₄、EH₂SO₄．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：C→F：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，J+E：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

16．請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題】探究X物質(zhì)的成分．
【查閱資料】（1）X物質(zhì)可能由Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、CaCO₃、
BaCO₃中的一種或幾種組成．
（2）X物質(zhì)是通過過濾水溶液得到的沉淀．
（3）相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

物  質(zhì)	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	BaCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	不溶

【設(shè)計并實施方案】
（1）由查閱資料可知X物質(zhì)肯定不含可溶性的Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂．
（2）甲同學在燒杯中放入少量研碎的X物質(zhì)，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，沒有白色沉淀，說明X物質(zhì)中無Ca（OH）₂（填化學式）．
（3）乙同學設(shè)計了下列實驗裝置，想進一步確定X物質(zhì)的成分．其主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，關(guān)閉活塞b，將50gX物質(zhì)的粉末放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)明顯增加的質(zhì)量；
④繼續(xù)鼓入空氣，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變；
⑤經(jīng)稱量，D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量為20g．
【評價】（1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收鼓入的空氣中的二氧化碳作用．若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）分析X物質(zhì)的可能組成是（有幾種寫幾種）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃，或Mg（OH）₂、CaCO₃或CaCO₃、BaCO₃．

15．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學方程式為：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失；
（3）據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的原因是：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；       ②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失；
（4）（2分）設(shè)計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論．

14．追求化學家的足跡，建立嚴謹?shù)目茖W實驗基礎(chǔ)．
（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：
a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO₂+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；
②b中物質(zhì)X化學式為H₂O；
（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加．
（3）拉瓦錫還通過定量研究分析實驗，推進了俄國化學家洛蒙諾索夫的發(fā)現(xiàn)獲得公認并成
為化學的重要定律：即在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的．也稱物質(zhì)不滅定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后一定不變的是a、b、e（填字母）．
a原子種類       b 原子數(shù)目      c分子種類
d分子數(shù)目       e 元素種類       f物質(zhì)種類
②．X、Y、Z三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)生成新物質(zhì)M 30g；若增加10g X，X與Z恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的Y、Z的質(zhì)量比為2：3．