14．對于圖示理解錯誤的是（　�。� 

	A．	原子可結合成分子
	B．	可用表示氫分子的形成過程
	C．	物質都是由分子構成
	D．	化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合

13．實驗室現(xiàn)有50g稀硫酸，向其中滴加氯化鋇溶液至剛好不再產生沉淀，共消耗氯化鋇溶液73.3g，并生成沉淀23.3g．
（1）當?shù)渭勇然�鋇溶液至剛好不再產生沉淀時溶液的pH＜7（選填＞、=或＜）；
（2）求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

12．某活動小組的同學進行了中和反應反應的探究：
（1）小王同學將稀鹽酸加入到一定量的氫氧化鈉溶液中，充分混合后，再向反應后的溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)可能情況完成下表：

反應后溶液中可能含有的溶質	反應后溶液pH	滴入無色酚酞試液后溶液顏色
NaCl	=7	無色
NaCl、HCl	＜7	無色
NaCl、NaOH	＞7	紅色

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣體產生，小希同學將產生的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂（寫化學式），寫出產生該氣體的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）若不考慮水會電離出少量H⁺和OH^-，試分析稀鹽酸中一定含有的微粒有：H⁺、Cl^-、H₂O（用化學符號表示）．

11．A、B、C、D、E均是元素周期表中前20位的五種元素．已知A元素的原子中不含中子；B元素的原子最外層電子是次外層的兩倍，C元素能與A、B、D和E都能分別形成兩種化合物，D元素的原子失去1個電子后與Ne原子核外電子排布相同，E元素質子數(shù)是C元素的兩倍．（已知鈉有氧化物Na₂O₂）
試分析：
（1）D元素屬于金屬元素（選填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”），E元素的符號是S．
（2）畫出C元素的原子結構示意圖．
（3）在以上五種元素中選擇適當元素，寫出一種堿的化學式NaOH．
（4）寫出A與C形成的化合物與B與C形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化學符號表示）．

10．已知同種元素顯不同價態(tài)的物質能發(fā)生反應，反應后該元素的化合價會向中間靠攏．例如：在SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中，SO₂中的S元素顯+4價，H₂S中的S元素顯-2價，反應生成的單質S顯0價．那么過量Fe與FeCl₃充分反應的化學方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，反應的基本類型是化合反應，反應后溶液呈淺綠色．

9．用化學用語表示：
（1）兩個氫原子2H；
（2）銨根離子NH₄⁺；
（3）蘇打Na₂CO₃；
（4）導電性最好的金屬Ag．

8．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，M、N兩種物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等
	B．	由t2℃降溫至t1℃時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變
	C．	M物質溶解度大于N物質溶解度
	D．	N物質的溶解度隨溫度的升高而減小

7．在加熱條件下銅能與硝酸反應，其反應的化學方程式是：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂O中，其中R的化學式是（　�。�

A．

NO

B．

CO2

C．

NO2

D．

N2O2

6．如圖，試管內盛放一定量白色固體，當擠壓出膠頭滴管內的無色液體時，小氣球膨脹，則白色固體與無色液體的組合不可能是（　　）

A．

石灰石、稀鹽酸

B．

生石灰、水

C．

石灰石、水

D．

燒堿、水

5．在生活中常用的“銻鍋”其實是鋁鍋，下列對鋁的認識不正確的是（　�。�

	A．	地殼中含量居第三位的是鋁元素		B．	鋁鍋可以用來長時間盛放酸性食物
	C．	鋁具有導電性，可以制作電纜		D．	鋁原子失去3個電子變成鋁離子