18．小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發(fā)現里面是黑色的粉末．那么，取暖袋里是什么物質在發(fā)生反應、釋放熱量呢？
【查找資料】①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成．原料層中的黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂（含水）．
②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加反應．
③使用時應注意：不使用產品時請勿拆開密封包裝．
【提出猜想】①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種．
②取暖袋發(fā)熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發(fā)生了化學反應．
【實驗準備】
用NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為確定無機鹽的成分提供參考．

	NaCl溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	無明顯變化	無明顯變化	現象Ⅰ
加入BaCl2溶液	無明顯變化	產生白色沉淀	產生白色沉淀
加入AgNO3溶液	產生白色沉淀	溶液略呈渾濁	產生淡黃色沉淀

（1）現象I是產生無色氣泡．
（2）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合發(fā)生復分解反應，則白色沉淀的化學式為BaSO₄．
【實驗過程】分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應的物質．

序號	加入試劑及操作	沒有使用的暖袋	失效后的暖袋
I	加入足量水觀察	無色溶液，大量固體在燒杯底部	無色溶液，大量固體在燒杯底部
Ⅱ	取I中上層清液，向其中滴加鹽酸	無變化	無變化
Ⅲ	取I中上層清液，向其中滴加BaCl2溶液	無變化	無變化
Ⅳ	取I中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液	白色沉淀	白色沉淀
Ⅴ	另取黑色粉末加入足量鹽酸	大量氣泡，溶液呈淺綠色	無氣泡，溶液呈黃色溶液

（3）通過上述實驗，可以得出以下結論：
①取暖袋中無機鹽的成分是NaCl．
②取暖袋發(fā)熱時，原料層中一定參加反應的物質是Fe．
（4）利用圖2裝置，設計實驗方案探究氧氣是否參加了反應：將未使用取暖袋中的黑色粉末加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開止水夾，若觀察到試管中水到吸入導管中，則氧氣參加了反應．

17．某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe，濾液中一定含有的物質是ZnSO₄．

16．（1）鋁有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為9：8．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，工業(yè)上煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．

15．（1）氮氣具有廣泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料．
①硝酸（HNO₃）中，氮元素的化合價為+5．
②下列物質中，可以作為氮肥使用的是B（填字母序號）．
A． KCl          B． NH₄NO₃          C． Ca（H₂PO₄）₂
（2）氮元素是蛋白質的重要組成元素之一．下列食品中，富含蛋白質的是A（填字母序號）．
A．牛肉      B．饅頭      C．西紅柿．

14．當前市售珍珠粉的價格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯差異．那么優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實驗小組同學展開探究．
【查找資料】
①優(yōu)質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等．
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色．
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳．         ⑥氯化鈣溶液呈中性．
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有氫氧化鈉；   
②廉價珍珠粉不含氨基酸；   
③碳酸鈣含量不同．
【實驗探究】

實驗內容	現象	結論
（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加酚酞試液．	廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色	猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，向濾液中加入濃硝酸，加熱．	優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象	猜想②成立

（3）分別將一定質量的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數據記錄如表：

	優(yōu)質珍珠粉	廉價珍珠粉
珍珠粉的質量	100g	100g
加入鹽酸的質量	460.0g	501.3g
燒杯中最終物質的總質量	520.0g	557.7g

①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行，理由是不可行，珍珠粉中含有的氫氧化鈉也會與鹽酸反應．
②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為99.1%（計算結果保留小數點后1位），含量高于優(yōu)質珍珠粉．
【實驗反思】
經過反思，同學們認為仍用上述試劑，只需略調整操作，就可以通過一次珍珠粉的取樣完成三個猜想的驗證．請寫出調整后的操作：分別取100g優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚酞試液；向濾渣中加入14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應，測定鹽酸的質量和燒杯中剩余物質的總質量．

13．根據下圖回答問題．

（1）實驗室用裝置A和E制取氧氣時，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集完氧氣時，應進行的操作是先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈．
（2）實驗室用裝置B和C（填字母序號）制取二氧化碳時，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在瓶口，若觀察到木條復燃，說明瓶中已充滿氧氣．

12．氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，是一種理想的能源．工業(yè)上制取氫氣，依據原料、設備和成本情況，以及對氫氣純度的要求，可分別采取以下多種方法制�。�
①電解法：將直流電通過鉑電極（或其它惰性材料）通入水中，在陰極可以得到氫氣，純度高達99.5-99.8%；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿時，也同時得到副產品氫氣．
②水煤氣轉化法：將水蒸氣通過高溫熾熱的焦炭層制得水煤氣（水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體），然后將水煤氣跟水蒸氣高溫混合，以氧化鐵為催化劑，使水煤氣中的CO轉化為CO₂，同時生成氫氣，二氧化碳溶于水，通過加壓水洗即得到較純凈的氫氣．
③烴類蒸氣轉化法：碳氫化合物在高溫和催化劑的作用下與水蒸氣作用，可以得到主要含氫氣和一氧化碳的混合氣體，例如用甲烷與水蒸汽作用制氫氣，然后用分子篩吸附法或水煤氣轉化法除去CO，可得到純凈的氫氣．
目前，氫氣作為能源來用比較少．氫氣主要是用在合成氨、石油的精煉、汽油加氫等方面．
依據文章內容，回到下列問題：
（1）氫氣作為理想的能源，主要是氫氣具有可燃性．
（2）①中電解飽和食鹽水制取氫氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）②中水蒸氣通過高溫熾熱的焦炭層制得水煤氣的反應屬于化學反應基本類型中的置換反應，通過加壓水洗得到較純凈的氫氣，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（4）③中的烴類可以是CH₄（寫化學式）．

11．在實驗室完成了硝酸鉀（KNO₃）的溶解和結晶實驗后，老師準備將用過的硝酸鉀溶液作為花肥使用，原因是硝酸鉀可以為花等植物提供N、K營養(yǎng)元素．在20%的KNO₃溶液150g加入2850 g水稀釋，即可得到溶質的質量分數為1%的KNO₃稀溶液澆花．

10．氯化鈉是重要的調味品．如圖兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為復分解反應，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH^-、H⁺、H₂O．
（2）圖2所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

9．（1）生石灰，白色固體，常用作食品干燥劑，也常用于自加熱食品的加熱劑，其原因是生石灰具有吸水性，能與水發(fā)生反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，且放熱．
（2）氫氧化鈉固體，溶于水會放熱（放熱/吸熱），但不宜在生活中使用，原因是氫氧化鈉強腐蝕性．