16．（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)屬于復合材料的是b（填字母）．
a．水泥     b．PVC下水管道      c．玻璃      d．鋼筋混凝土
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是c（填字母）．
a．涂油漆      b．包塑料層（鍍塑）    c．制成不銹鋼
③廢品收購人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認為金屬鐵比鋁性質(zhì)活潑．你認為易拉罐“不生銹”原因是鋁的表面易形成一層致密而堅硬的保護膜，保護內(nèi)部的鋁不進一步被氧化；用鹽酸可除去鐵尺上的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），請您寫出除去鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
④廢舊電池中含有汞，如果隨意丟棄，會造成污染，威脅人類健康．汞的元素符號是Hg，金屬汞在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)．常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和二氧化錳等物質(zhì)，在實驗室分離氯化銨和二氧化錳混合物，可進行的操作是：溶解、過濾和蒸發(fā)；得到的氯化銨在農(nóng)業(yè)上又可用作氮肥．
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
②煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是H₂SO₄（填化學式）．在煤中加入適量石灰石，在氧氣的共同作用下，可以與煤燃燒產(chǎn)生的SO₂反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
（3）某種食品的配料標簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋，富含油脂的物質(zhì)是棕櫊油．
②該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用．
③請寫出檢驗淀粉的實驗方法和現(xiàn)象：取適量的樣品，滴加碘液，若變成藍色，則是淀粉．

15．有10克氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量可能為（　�。�

A．

17克

B．

18克

C．

19克

D．

22克

14．黃鐵礦（主要成分為FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
【實驗探究】Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
【含量測定】（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO₄（填物質(zhì)的名稱或化學式）．
（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
【交流反思】（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質(zhì)量分數(shù)將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中證明所加BaCl₂溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．
【拓展應(yīng)用】工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下圖所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是880gg．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．催化劑能夠提高SO₂的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．SO₂可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．

13．某課題小組成員想利用八年級下冊研究性學習課題《化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實驗裝置，通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律．（已知：標準狀況下，體積為V的氧氣的質(zhì)量為m，氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑）
（1）在實驗開始之前應(yīng)檢查裝置氣密性．
（2）整個實驗過程中，我們需要記錄哪些數(shù)據(jù)ABF（選填序號）．
A．反應(yīng)前試管總質(zhì)量a   B．反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管總質(zhì)量b
C．稱取氧化汞質(zhì)量c    D．量筒內(nèi)氧氣質(zhì)量d
E．量筒內(nèi)氣體體積e    F．量筒內(nèi)水的體積f
G．反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量g    H．反應(yīng)結(jié)束冷卻后量筒的總質(zhì)量h
最終數(shù)據(jù)處理時，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（a-b）v=mf（用上述小寫字母表示），可驗證質(zhì)量守恒定律．
（3）下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些AC．
A．在廣口瓶的水中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響．

12．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，某化學研究性學習小組設(shè)計并完成了如下實驗．
【實驗?zāi)康摹繙y定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理】AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
【實驗裝置】如圖
【實驗步驟】有關(guān)操作為：
a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：
b．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液
（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；
c．檢驗裝置的氣密性；
d．測定收集到水的體積．
正確的操作順序為cabd．
【交流與討論】
（1）廣口瓶中試劑x可以選用的物質(zhì)是植物油，x的作用是防止氨氣溶解于水；
（2）廣口瓶中液體沒有裝滿，對氨氣體積的測量無（填“有”或“無”）影響；
（3）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是碳；
（4）小李同學查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L，若實驗中所用量筒規(guī)格為500mL，則從理論上分析參加反應(yīng)的AlN質(zhì)量的最大值為0.82g
【反思與評價】
指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結(jié)果總會偏大，原因是會使液體沿著導管倒吸入錐形瓶內(nèi)，改進方法是在導管末端接一倒置的漏斗．

11．聚合硫酸鐵的化學式為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液平均分成兩份，一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀2.33克，另一份溶液加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鐵固體0.64克，則該聚合硫酸鐵樣品中b：c的比值為（　�。�

A．

2：1

B．

3：1

C．

2：5

D．

4：5

10．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A．
（4）t₁℃時將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別溶解到相同質(zhì)量的水中，只有一種物質(zhì)形成飽和溶液，這種物質(zhì)是A．
（5）現(xiàn)在從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用的方法是冷卻熱飽和溶液，第一步操作是過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

9．現(xiàn)在有10克鐵、鋅和氧化鎂的混合物，與X克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克，則X可能為（　�。�

A．

200

B．

150

C．

73

D．

173

8．現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是Ca（OH）₂，KCl，Na₂CO₃，HCl溶液中的一種，已知甲可以和丙反應(yīng)，也可以和丁反應(yīng)．則下列說法中，正確的是（　　）

A．

甲不可能是KCl

B．

丙不一定是Ca（OH）2

C．

乙可能是HCl

D．

丁一定是Na2CO3

7．利用CuSO₄溶液證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的實驗時，加入試劑的順序不同，會對實驗的觀察和結(jié)論的產(chǎn)生都有一定的影響．
（1）圖A中，試管里先加NaOH溶液比先加CuSO₄溶液更便于觀察現(xiàn)象，原因是無色NaOH溶液中比藍色CuSO₄溶液中生成藍色沉淀現(xiàn)象更明顯；
（2）圖B中，繼續(xù)加入稀HCl，通過觀察到的現(xiàn)象，得出稀HCl與物質(zhì)Cu（OH）₂能反應(yīng)的結(jié)論；
（3）圖C、D實驗中，通過觀察D試管中發(fā)生開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象，分析得出稀HCl與NaOH能反應(yīng)的結(jié)論；
（4）實驗結(jié)束后把B、D試管內(nèi)的物質(zhì)都倒入同一燒杯中，得到藍色沉淀和無色溶液，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na₂SO₄．