19．下列有關(guān)實驗的評價不正確的是（　�。�

	A．	點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是含有H
	B．	實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃
	C．	某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳
	D．	含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑堿石灰（假定每步都充分吸收），最后一定只剩下氮氣

18．石頭紙是一種新型、環(huán)保紙張．它與傳統(tǒng)的木漿紙不同，是將碳酸鈣粉末加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑，經(jīng)特殊工藝處理后制成．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用稀鹽酸可以區(qū)別石頭紙與木漿紙
	B．	石頭紙的應用不能減少對樹木的砍伐
	C．	聚乙烯是一種天然有機高分子材料
	D．	石頭紙極易溶于水并可以回收利用

17．將20克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鋇溶液與10克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質(zhì)①AgNO₃ ②KOH ③Cu（NO₃）₂ ④Na₂SO₄，一定能發(fā)生反應的是（　�。�

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

16．下列圖象與對應選項關(guān)系不合理的是（　�。�

	A．	電解水時生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系
	B．	向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
	C．	將等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中
	D．	向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋

15．請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先檢查裝置氣密性，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應的基本類型為分解反應．
（3）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應的基本類型為置換反應．C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為能夠隨時使反應進行或停止（答出一點即）．
（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入稀鹽酸．反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集CO₂，則氣體應從c端通入（填“c”或“d”）．

14．已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，某化學興趣小組對該實驗紅色固體產(chǎn)物的成份（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗紅色固體產(chǎn)物的成份
【查閱資料】Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
【提出問題】該實驗的紅色固體產(chǎn)物中含有什么物質(zhì)？
【猜想與假設】假設1：紅色固體只含Cu；       假設2：紅色固體只含Cu₂O；
假設3：紅色固體Cu、Cu₂O的混合物（請補充完成假設3）．
【實驗探究】（填寫表中空格）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中	若無明顯現(xiàn)象	假設1成立
	若固體部分（選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍色	假設2和假設3均成立

探究二：測定該實驗紅色固體產(chǎn)物中Cu₂O的含量
該化學興趣小組經(jīng)交流討論后，設計了如下兩方案：
方案一：稱取5.00g紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反應后，操作A、洗滌、干燥，稱量得紅色固體質(zhì)量為4.10g．
（1）操作A的名稱是過濾，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）檢驗反應后剩余紅色固體是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液，加入氫氧化鈉溶液，如果觀察到現(xiàn)象：無藍色沉淀生成，說明已洗滌干凈．
（3）通過計算，假設3成立，紅色固體產(chǎn)物中Cu₂O的含量為1.44g；
方案二：稱取5.00g的紅色固體，用如圖所示裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質(zhì)量達到實驗目的．

（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與d中的物質(zhì)反應，影響測定結(jié)果；
（2）裝置b的作用是干燥氫氣，若不加裝置b，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置c中涉及的反應化學方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
（4）裝置e的作用是防止空氣中CO₂及H₂O對裝置d的測量造成誤差，若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
①連接儀器；②檢查裝置的氣密性；
③關(guān)閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間以趕盡裝置內(nèi)原有的空氣，其目的是：a．防止空氣中的H₂O和CO₂進入裝置d干擾測定；b．防氫氣不純，發(fā)生爆炸，檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K₁處用小試管收集氣體，進行點燃；④打開K₂，關(guān)閉K₁
（6）經(jīng)測定反應前后裝置d的質(zhì)量分別為100.00g、100.18g，計算產(chǎn)物中Cu₂O的含量（寫出計算過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
【交流與反思】
（1）在方案一實驗測定中，若測定結(jié)果偏大，則下列可能的原因有①②③．（填序號）
①反應后剩余紅色固體未洗滌干凈     ②洗滌后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空氣中加熱烘干 ④稱量剩余紅色固體時，有部分固體灑落到實驗臺上
（2）方案二中利用同樣的裝置，還可通過測定反應前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達到實驗目的．

13．如圖1是“XX牌貼身暖寶寶”使用說明書，小王等同學閱讀了使用說明后，對它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學們一起進行了實驗探究．
（1）袋內(nèi)物質(zhì)中含有的金屬元素至少有2種，其外袋材料屬于合成（填“無機非金屬”、“合成”或“復合”）材料．
（2）初步探究成分及發(fā)熱原理
【提出問題】：“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？
【做出猜想】：“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
【設計實驗】：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
步驟1	取A、B兩袋“暖寶寶”，將A袋按使用說明打開外袋取出內(nèi)袋；而B袋不打開外袋．并將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中．	A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度無明顯變化．	“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與O2接觸．
步驟2	24小時后，分別剪開A、B兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．	A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)生黃色溶液；B袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，淺綠色溶液．	用化學方程式表示產(chǎn)生黃色溶液的反應： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
得出結(jié)論：“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過程．

【繼續(xù)探究】：小王和同學們想繼續(xù)探究“暖寶寶”發(fā)熱后，剩余物質(zhì)中是否還含有活性炭，他們?nèi)∵m量A袋內(nèi)物質(zhì)于燒杯內(nèi)，加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌、烘干濾渣．為進一步驗證黑色濾渣的成分，小王和小李同學分別設計了甲、乙兩個如圖2所示的裝置，點燃濾渣，用澄清石灰水驗證產(chǎn)物，你認為甲圖的裝置結(jié)論更可靠，理由是乙方案酒精燃燒生成的CO₂會干擾實驗．
同學們分析鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，“暖寶寶”放熱現(xiàn)象之所以很明顯是因為：①鐵呈粉末狀，活性炭有吸附性，使鐵能與氧氣、水等接觸充分；②氯化鈉能加快鐵生銹；
（3）測定“暖寶寶”中的含鐵量
取一片包裝完好的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進行實驗．
【實驗方法】：取樣品m g，利用如圖丙所示裝置與藥品，測反應后生成氣體的體積．
【實驗步驟】：
①連接儀器，檢查裝置氣密性；
②將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管（水準管中水不會溢出）初始刻度；
③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出．在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將水準管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢復至室溫，并調(diào)節(jié)量氣管與水準管兩邊液面相平后，再次記錄量氣管刻度；
【數(shù)據(jù)處理】：
若實驗條件下，氫氣的密度為d g/mL，測得氫氣體積為v mL．則該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{28dv}{m}$×100%．
【交流討論】：利用丙裝置，即使操作無失誤，測量結(jié)果仍會偏大，原因是滴入燒瓶內(nèi)的稀硫酸占一定體積，小王重新設計了一個如圖丁的實驗裝置，利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀硫酸體積為V₁mL，充分反應后，右側(cè)針筒中氣體的讀數(shù)為V₂ mL，則反應生成的氫氣的體積為V₂-V₁ mL．
（4）測定“暖寶寶”中的鐵、碳質(zhì)量比
小李取了一片外袋已有部分破損的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進行實驗．
【查閱資料】：
①2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O；②Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；③在HCl和FeCl₃的混合溶液中Fe先與FeCl₃反應
【實驗記錄】：
【實驗結(jié)論】：經(jīng)該實驗測定，新產(chǎn)品的配料中碳粉和鐵粉的質(zhì)量比為1.9：7.28，該片已有破損的“暖寶寶”中的剩余鐵單質(zhì)的質(zhì)量為6.16 g．

12．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	空氣中物質(zhì)的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
	B．	利用金屬的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
	C．	溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
	D．	銅元素的質(zhì)量分數(shù)：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$

11．選擇序號填在相應橫線上：
①空氣；②過氧化氫：③水；④食鹽；⑤氯酸鉀：⑥水銀；⑦澄清石灰水；⑧高錳酸鉀；⑨氧化銅：
⑩氧氣
其中純凈物：②③⑤⑥⑧⑨⑩混合物：①④⑦；單 質(zhì)：⑥⑩氧化物：②③⑨．

10．鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理．
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與氧氣、水共同作用才會生銹．

（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是②（填序號）
①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒有任何用途
（3）化學興趣小組的甲、乙二位同學對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．甲同學測定新的“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值為25.5克；②5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量為5.6克
Ⅱ．乙同學測定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實驗．
①實驗中加熱前要緩緩通入一段時間氮氣，作用是排凈裝置內(nèi)的空氣．停止加熱后還要緩緩通入一段時間氮氣，否則會導致測定的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”）．
②充分反應后，乙同學測定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③請幫乙同學求出已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．