下面是4位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】試題分析∶分子、原子、離子，其中分子和原子均不帶電。故A錯誤。分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。故B正確。原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。故C．D．均錯誤。 考點∶考查分子、原子、離子的性質(zhì)。

下列原子結(jié)構示意圖中，屬于非金屬元素的是

A． B． C． D．

D 【解析】A、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤． B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤． C、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤． D、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，為磷元素，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項正確． 故選：D．

如圖，向兩支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些。該對比實驗主要說明構成物質(zhì)的微粒（　　）

A. 體積小、質(zhì)量小

B. 在不斷運動

C. 相互之間有間隙

D. 隨溫度升高運動速度加快

D 【解析】 試題根據(jù)題意可得：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些，說明微粒在不斷運動；微粒的運動隨溫度升高運動速度加快。選CD。

根據(jù)圖1的信息判斷，下列關于鋁的說法錯誤的是

A．屬于金屬元素

B．原子的核電荷數(shù)是13

C．相對原子質(zhì)量是26.982 g

D．在化學反應中，原子易失去電子形成Al3+

C 【解析】 試題從圖示看：該元素是鋁元素，屬于金屬元素；原子的核電荷數(shù)是13，因為原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上等于原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量是26．982 ，因為相對原子質(zhì)量是一種比值，沒有表示宏觀概念的質(zhì)量單位；在化學反應中，原子易失去電子形成Al3。故選C.

近年,我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖像,模型如圖。下列說法正確的是　(　　)

A. 氫、氧兩種元素只能組成水

B. 團簇中的水分子不再運動

C. 水蒸氣冷凝成水,分子間隔減小

D. 冰和水是兩種不同的物質(zhì)

C 【解析】 氫、氧兩種元素還能組成過氧化氫物質(zhì)，A選項錯誤；微粒在不停的運動中，B選項錯誤；水蒸氣冷凝成水分子的過程中，分子大小沒有發(fā)生改變，改變的只有分子間的間隔，C選項正確；冰和水是一種物質(zhì)，其分子式都為H2O，D選項錯誤。故選擇C項。

對構成物質(zhì)的分子、原子和離子的認識,下列說法正確的是

A. 構成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)

B. 原子得失電子變成離子后,元素的種類發(fā)生了變化

C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比

D. 離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用

C 【解析】 試題A、根據(jù)構成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)； B、原子得失電子變成離子后，元素的種類不發(fā)生變化； C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比； D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用． 【解析】 A、有分子構成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子，構成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；錯誤； B、原子得失電子變成離子后，質(zhì)...

請寫出相應的化學符號或化學符號表示的意義:

①氯原子:___; 

②2N:______; 

③2S2- :____;

④空氣中含量最多的元素:____。

Cl2個氮原子2個硫離子N 【解析】 ①氯原子的化學符號為Cl； ②2N表示2個氮原子，原子可以計數(shù)，元素不可以計個數(shù)； ③2S2-表示兩個硫離子； ④氮氣約占干燥潔凈空氣體積的78%，所以干燥潔凈空氣中含量最多的元素是N元素。

下圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為________；其原子結(jié)構示意圖為_________，該元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左邊”、“中間”或“最右邊”)。

20.18 最右邊 【解析】 試題根據(jù)元素周期表提供的信息可知，氖的相對原子質(zhì)量為20.18，原子結(jié)構示意圖為。該元素在元素周期表中位于第二周期的最右邊，因為其最外層的電子數(shù)為8。

根據(jù)下列粒子結(jié)構示意圖，回答問題。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）。

（2）D所示粒子在化學反應中容易_____________電子（填“得到”或“失去”) 。

（3）若E中x=10 時，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）。

（1）3；（2）得到；（3）原子。 【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素；（2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學反應中容易得到電子；（3）若E中x=10 時，則該粒子呈電中性，屬于原子。

釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖所示。請回答下列問題：

（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為___________，x=___________。

（2）釩屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對原子質(zhì)量為___________。

23 2 金屬 50.94 【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質(zhì)量。在原子結(jié)構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為23，x=2。據(jù)原子核外電子的排列原則，第一層最多排列2個電子；（2）當最外層電子數(shù)小于...