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【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。

(1)儀器a的名稱___

(2)含溶質(zhì)6.8g的過氧化氫溶液完全分解,可以生成___克氧氣;

(3)5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,較合理的發(fā)生裝置是______(選填裝置編號);

(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間,測定生成氧氣的體積,用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;有關(guān)該實驗的說法合理的是__(選填編號);

a.實驗開始前裝置D中必須裝滿水

b.先連接C、D、E裝置后點燃酒精燈

c.停止加熱后,量筒內(nèi)液面會下降

d.停止加熱前應(yīng)斷開C、D 裝置,防止液體倒流

(5)某老師設(shè)計圖三裝置探究二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫溶液分解反應(yīng)的影響。

探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質(zhì)量的二氧化錳混合,記錄容器內(nèi)壓強的變化于圖四中。當二氧化錳的用量增加到0.08g后,曲線的斜率(即表征催化反應(yīng)的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質(zhì)量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL),二氧化錳的質(zhì)量很小時,反應(yīng)速率慢的原因是___

探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合,記錄容器內(nèi)壓強的變化于圖五中,當雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時,與探究Ⅰ中反應(yīng)速率相近。該實驗說明生成氧氣的質(zhì)量與___的質(zhì)量成正比。

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【題目】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

下列說法不正確的是

A. 轉(zhuǎn)化時在溶液中生成了FeCO3沉淀,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);

B. 過濾后得到的濾液中的溶質(zhì)只有(NH4)2SO4

C. 干燥過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOHCO2,此時與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有O2H2O;

D. 14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱,得到0.22gCO2,另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)(FexC與稀硫酸不反應(yīng)),得到0.48gH2,則FexC的化學(xué)式是Fe3C。

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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 15℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度

B. 40℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中,溶劑質(zhì)量:甲>乙

C. 40℃時150g甲的飽和溶液降溫到20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 23.1%

D. 20℃時,甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同

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【題目】根據(jù)圖示信息和已學(xué)知識判斷,下列說法正確的是( )

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期,鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

B. 氯的相對原子質(zhì)量為35.45g,在化學(xué)變化中,氯原子易得電子

C. 當X=8時,該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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【題目】某樣品硝酸鉀中含有一定質(zhì)量的氯化鉀.為了測定其中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)做如下實驗:取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解,向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng),共用去34g硝酸銀溶液;過濾、烘干稱得沉淀為2.87g.根據(jù)實驗計算:

1)樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少_____?

2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為多少_____

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【題目】化學(xué)學(xué)科實踐活動課上,老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成,讓同學(xué)們設(shè)計實驗進行探究。

(提出問題)固體樣品的成分是什么?

(查閱資料)(1)堿石灰干燥劑是CaONaOH的混合物。(2CaCl2溶液顯中性。

(猜想與假設(shè))固體樣品中可能含有 FeFe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3_____等七種物質(zhì)。

(進行實驗)

甲組同學(xué)對濾渣B的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水中

_______________

_______________

結(jié)論:濾渣B中有 Fe2O3,CaCO3。

實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________

乙組同學(xué)對濾液C的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量濾液C于試管中,加入過量CaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,振蕩

①有白色沉淀生成

②酚酞試液由無色變成紅色

濾液C中有__________

濾液C中的物質(zhì)與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

(解釋與結(jié)論)(1)乙組同學(xué)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是________________________

2)通過以上實驗探究,該固體樣品中能確定一定含有的成分是___________________

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【題目】A、B、C、DE、F分別是由兩種或三種元素組成的常見化合物。B是人類利用最廣泛的一種氧化物,生活中可用來滅火;D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn);人體胃酸中含有F,可幫助消化。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示,(圖中表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或生成物已略去)請回答下列問題:

1B物質(zhì)的化學(xué)式為_____;F物質(zhì)的化學(xué)式為_____

2CD反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____

3D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

4A→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

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【題目】在人們擔心化石能源將被耗盡時,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可以燃燒的﹣﹣可燃冰?扇急庥^像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成),還含少量二氧化碳等氣體?扇急诘蜏睾透邏簵l件下形成。1體積可燃冰可儲載100200倍體積的甲烷氣體,具有能量高,燃燒值大等優(yōu)點?扇急鶎⒊蔀槲磥硇履茉础D壳,我國在可燃冰的開采技術(shù)上處于世界領(lǐng)先水平;卮鹣铝袉栴}:

1)可燃冰屬于_____(填字母序號) A 純凈物 B 混合物

2)甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為_____

3)甲烷中氫為+l價,碳為_____價。

4)從環(huán)境保護的角度考慮,下列燃料中最理想的是_____。 (填字母序號)

A 氫氣 B 可燃冰 C 酒精 D 汽油

5)可燃冰作為未來新能源,與煤、石油相比其優(yōu)點是_____。(答一點即可)

6)可燃冰在海底不燃燒的原因是_____;

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請分析回答下列問題。

1)寫出標號①儀器的名稱_____

2)選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式_____。

3AE連接,制取的氧氣不純的原因是_____(寫一點即可)。

4)選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____(填字母)

5)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應(yīng)從_____端通入(填“a”“b”)。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳,則在F裝置中放入一量_____,氣體應(yīng)從_____端通入(填“a”“b”)。

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【題目】某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸來進行實驗,老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。

1)通過計算,需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。

2)量取濃硫酸時仰視讀數(shù)(其他操作正確),則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____(填大于小于等于20%。

3AB是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖,正確的是____(填“A”“B”)。 . \

4)玻璃棒攪拌的作用是______。

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