（1）天然氣和煤燃燒時向大氣中排放了大量的二氧化碳，原因是它們的組成中均含有_______元素。

（2）從燃燒產物分析更多導致酸雨的燃料是_______________。

（3）寫出天然氣燃燒的化學方程式：_____________________。

（4）計算1Kg該產地的煤中含硫的質量分數_______________。

根據數據可以判斷下列選項正確的是： （ ）

A. 反應后X的質量是2gB. X是由氮元素組成

C. X是由氮元素和氧元素組成D. X是由氮元素.氫元素.氧元素組成

（實驗步驟及數據）取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量的數據記錄如下：

通過計算（寫出計算過程，結果精確到0.1%），求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數____________？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬____________？

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少____________？

A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物

C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________

A、制取CO2時，始終收集不到氣體——收集CO2的集氣瓶沒蓋嚴

B、測量空氣中氧氣含量時，測量值小于1/5——伸入白磷的速度過慢

C、過濾時發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢——濾紙沒有緊貼燒杯內壁

D、向澄清石灰水中通新制取出的CO2，沉淀消失——____________________________（化學方程式）

A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D._____________________________

（1）用化學式表示D的組成______ ；

（2）F→G的反應類型______；

（3）寫出F→E的化學方程式_______________-；

（4）寫出G→I的化學方程式______________

（5）指出B的一種用途______．

（1）指出標號儀器的名稱a______，b______．

（2）A裝置中除有N2生成外，還有水和氯化鈉生成，寫出反應的化學方程式__________．

（3）C裝置的硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________

（4）寫出實驗室制取H2的化學方程式___________，反應時N2和H2的最佳質量比是______,上述裝置中是使產生平穩(wěn)氣流的方式是____________________

（5）B裝置的作用是____________．（至少答兩點）

（6）氨氣極易溶解在水中，但是D裝置卻沒有采用防倒吸裝置，小麗認為裝置沒有錯，理由是__________

（7）上述裝置的缺陷是______________________

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是____________；

（2）寫出裝置A中發(fā)生的反應的化學方程式_____________；

（3）實驗前先通CO后加熱的原因是_______；實驗結束時待裝置冷卻后再關閉K的原因是_____________

（4）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是：裝置B的質量增加且_______；

（5）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（6）D處為收集尾氣的裝置，應選擇______裝置（填“甲”“乙”或“丙”）

（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑存在時合成氨；實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．請分別寫出有關反應的化學方程式___________．實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置與制取哪種氣體的相似，請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式:__________

（2）如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進入燒瓶的水變成紅色．由該實驗可得出哪些結論___________

（3）氨氣常作制冷劑及化肥，同時，它還可作清潔能源．已知表信息：

一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和氮氣，寫出該反應的化學方程式______________________．

液氨有望和液氫一樣成為新一代綠色能源．與H2相比，用NH3作燃料的優(yōu)點之一是便于儲存和運輸；優(yōu)點之二是泄漏時易發(fā)現(xiàn)且便于處理．請對氨氣的優(yōu)點加以解釋說明_________________