13．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　　）
序號(hào)試劑B濕潤(rùn)的試紙A結(jié)論
A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
B．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤(rùn)試紙；
C．Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘．

解答 解：A．碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，與碘的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤(rùn)試紙，紅色變?yōu)樗{(lán)色可檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C正確；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，說(shuō)明NO2為氧化性氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）雙酚-A的分子式為C15H16O2．下列有關(guān)它的敘述中正確的是D．
A．與苯酚互為同分異構(gòu)體
B．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
C．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
D．1mol 雙酚-A與溴水反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的是AC（填序號(hào)）．

II．已知與（CH3）3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被催化氧化為醛或酸．羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CH2．
（4）G中所含官能團(tuán)為羥基、羧基（填名稱(chēng)），G→H的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（5）E→F的化學(xué)方程式為2（CH3）2COHCH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）2COHCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述從化學(xué)角度分析，其中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說(shuō)明烴中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
B．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，說(shuō)明烴中的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）氣體會(huì)破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B．在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
D．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NH4+的檢驗(yàn)：在被檢驗(yàn)的溶液中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，再將一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在液面上方，若有變藍(lán)現(xiàn)象，則說(shuō)明原溶液中有銨根離子存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．硫酸鈉溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究小組為了探究S02的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：

（1）實(shí)驗(yàn)基本操作分析：
①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是可以控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可以隨時(shí)停止．
②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需500mL的容量瓶．
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是趕凈裝置中的空氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性剛KMnO4溶液，觀察到酸性KMn O4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成．根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化．
①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)B（填寫(xiě)選項(xiàng)）．
A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)    B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)  C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)
②寫(xiě)出S02被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
實(shí)驗(yàn)II：
（3）該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響）．

①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物：①正丁烷  ②異丁烷  ③正戊烷  ④異戊烷，它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞③＞②＞①

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