(7分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計(jì)算：
(1)Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO₃的物質(zhì)的量濃度

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A．含NA個(gè)分子的二氧化硫	B．0.5mol氧氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣	D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

0.5molNa₂SO₄中含有的Na⁺離子數(shù)約為

A．6.02×1023

B．3.01×1023

C．1

D．0.5

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

D．某狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該氣體在此狀況下的摩爾體積

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．32g硫原子的最外層電子總數(shù)為NA

B．1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為16NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)為NA

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等

m g 鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄ 溶液完全反應(yīng)后，得到m g 銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C₆H₁₂O₆，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ；葡萄糖的摩爾質(zhì)量是          ；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是           （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、        、         等。
（4）下列操作不正確的是               (填序號)。
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時(shí)仰視刻度線
③定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
（1）2mol H₂O所含的分子個(gè)數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為            ；
（2）m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為                。

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na₂CO₃,NaHCO₃
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL