硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）

A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族	B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定	D．最高價氧化物的化學(xué)式是SeO2

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是              ，酸性最強的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

國外科學(xué)家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、
質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47

B．57

C．61

D．175

關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是

A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物

如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學(xué)式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO₃^2－與R^2－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^2－＋2R^2－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R^2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO₃^2－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1 mol RO₃^2－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O₂和H₂O來制備W的最高價氧化物對應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。

（13分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態(tài) Cu⁺ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)₃通過3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂ + 6H₃BNH₃ 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標(biāo)號）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)₃分子中有　　個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。