科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是
A.將水加熱,增大,不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,不變
C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動(dòng),降低
D.向水中加入少量固體,平衡正向移動(dòng),增大
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在室溫下,下列敘述正確的是
A.將的一元酸溶液稀釋到,若溶液的,則此酸為弱酸
B.將鹽酸稀釋到,得到的鹽酸
C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水,消耗鹽酸的體積大
D. 的鹽酸與的硫酸比較,
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是
A.用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
B.常溫下,某溶液中由水電離出的,該溶液一定呈酸性
C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)2 CO2 (g) +S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反應(yīng)來減少污染,使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電
電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為
下列敘述不正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:
B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是
A. 裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
C. 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
D. 裝置④的X電極是負(fù)極,則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.20 mol·L-1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. x+y>z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是
A. 用排飽和食鹽水法收集:
B. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):
C. 向懸濁液中加入溶液:
D. 配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
(1)常溫時(shí),在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 堿性溶液中,c(H+) c(OH-),在常溫時(shí)pH 7。
(3)有下列幾種溶液:A. NH3·H2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號(hào))
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因:___________________________________。
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科目: 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c __0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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