(16分)脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 .

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下列說法正確的是 。

A. Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B. Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 。

（7） 一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

(16分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

① 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____。

(16分) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。

A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

（4）將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(16分) Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（1） S2O32-能被I2氧化為S4O62-；（2） 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請完成以下方案,檢驗其中含有的SO42-:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng): Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。

（3）步驟③中,指示劑最好選用 ,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強酸性溶液進(jìn)行的原因是 。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為 。(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1)。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．使用明礬可對水進(jìn)行消毒，殺菌

B．地溝油是混合物，將其蒸餾可以獲得汽油

C．使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

D．硫酸鋇難溶于水和酸，是無毒的鋇鹽，可做X光透視腸胃的藥劑

下列各組離子中，在強酸性的透明溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ

C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．12 g石墨烯(單層石墨)中含C原子個數(shù)為NA

B．等質(zhì)量的C18O與NO含有的原子個數(shù)均為2 NA

C．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．25℃時1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2 NA

下列關(guān)于金屬及其化合物的敘述正確的是

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．過量的Cu與濃硝酸會有NO生成

C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受熱均能分解生成氣體

D．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)