（1）請寫出結構式如圖的2-氯丙酸的結構簡式，分子式，鍵線式．
（2）畫出CH₃-C≡C-CH=CH₂分子的立體結構式，分析該分子式中有個碳原子共線，碳原子共面，最少有個原子共面，最多有原子共面．

實驗探究：甲、乙同學探究KI固體在空氣中放置變質的原因．
甲同學認為KI變質只與空氣中的O₂和H₂O有關；
乙同學認為KI變質除了與O₂和H₂O有關外，還應與空氣中的某種氣體成分Y有關．
甲、乙同學分別用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結果發(fā)現(xiàn)甲同學試管中溶液未變藍，而乙同學試管中溶液明顯變藍．
（1）氣體Y為（填化學式）．
（2）KI固體在空氣中變質的化學方程式為．

合成高分子的單體是（　�。�

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸為催化劑，當與H

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O發(fā)生反應時，不可能生成的產物是（　�。�

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）：

（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C的電子式．
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
（2）若A是淡黃色固體，常溫下D是無色氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是．
②寫出反應Ⅲ的離子方程式．

現(xiàn)有下列十種物質：
①鈉  ②銅  ③Cl₂  ④SO₂  ⑤CO₂  ⑥Na₂O  ⑦Na₂O₂ ⑧濃硫酸   ⑨氨水   ⑩紅褐色的氫氧化鐵液體
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	堿性氧化物	溶液	膠體	非電解質
屬于該類的物質

（2）上述物質中能與水發(fā)生氧化還原反應的是（填物質編號），其中水只做氧化劑的反應離子方程式為．
（3）某條件下②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是，當有6.4g銅發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為．

在圖所示的物質相互轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色的溶解度很小的物質．據此填空
（1）寫出各物質的化學式：A．B．C．E．F．．
（2）A與a溶液反應的離子方程式是．
（3）C與過量HNO₃反應的離子方程式．

SO₂是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

方法一	石灰-石膏法：用石灰漿吸收SO2轉化為石膏
方法二	堿發(fā)：用NaOH溶液吸收SO2轉化為Na2SO3

請回答下列問題：
（1）石灰-石膏法的流程如圖：．
該法原料便宜，產物有利用價值．寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式．

（2）堿法的流程如圖：．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO₂的煙氣，則最終產物為．操作過程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為．
（已知：H₂SO₃K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）．
（3）工業(yè)上在石灰-石膏法和堿法的基礎上，結合兩種方法的優(yōu)點，設計出新的脫硫方案如下（圖1）：

其中物質Y的化學式為，轉化塔中反應的化學方程式是．
（4）最近利用堿法得到產物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用．其裝置如圖2所示（電極為惰性電極）．陰極的電極反應式是，透過陰離子交換膜的離子主要為．該裝置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過．

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案
按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
②實驗前稱取17.9g樣品．從分液漏斗滴入．6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止．從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．
③實驗結束后測得U型管增重8.80g．
（1）B瓶中裝的試劑為，C裝置的作用是．
（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是．
（3）該樣品中NaHCO₃的質量分數為．

在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是（　�。�
①將鐵片接在電池的正極上   ②將鋅片接在電源的正極上   ③在鐵片上發(fā)生的反應是：Zn²⁺+2e^-=Zn    ④在鋅片上發(fā)生的反應是：4OH-4e^-=O₂+2H₂O⑤可用Zn（NO₃）₂溶液作電解液．