下列離子方程式正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的組合是（　�。�
①0.5mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
②25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1N_A
④25℃時(shí)2mol/L Na₂CO₃溶液中含4N_A個(gè)Na⁺離子
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的說(shuō)法正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr

加熱

CH₃CH₂Br+H₂O，
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如右圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為（選填編號(hào)）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層；
3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入（選填編號(hào)），然后再進(jìn)行一步操作即可；
a．無(wú)水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：；
（5）假設(shè)最初取用的無(wú)水乙醇是57.5ml，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為．

下列是一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ?mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算：CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g），該反應(yīng)每生成1molHF（g）（　�。�

拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN₂氣生成NH₃需熱量kJ，
②1mol H₂氣生成NH₃需熱量kJ，寫出熱化學(xué)方程式：．

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是．

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)反應(yīng)符合該圖象的是（　　）
①CO加熱分解為C和O₂
②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
③H-Cl═H+Cl
④氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵．