已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2，則BaSO₄可作鋇餐，BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是（　　）

下列敘述中正確的是（　　）

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�

已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水 　　 D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH B．NH₃?H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂．

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所  給離子方程式正確的是（　�。�

選項	離子組	加入試劑（溶液）	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	SO42-、Fe2+、NO3-、K+	K3[Fe（CN）6]	3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
B	Na+、Fe3+、I-、ClO-	H2SO4	ClO-+H+=HClO
C	Ba2+、HCO3-、Cl-、H+	Na2SO4	Ba2++SO42-=BaSO4
D	Al3+、Cl-、NO3-、K+	過量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是．
（2）廢水II常用明礬處理．實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為．
（3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg²⁺+═CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．某工廠排放的1m³廢水中含Hg²⁺3×10^-4mol，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．
（4）廢水IV常用Cl₂將CN^-氧化成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為．

下列推斷正確的是（　�。�

選項	事實	結(jié)論
A	SiO2可用于制光導(dǎo)纖維	SiO2有導(dǎo)電性
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
D	常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸	常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（　�。�