直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

]_m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n

n(OH-)

3n(Fe)

×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物質的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是．取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為．若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50～60℃的原因是．
（4）聚合反應的原理為m[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]?[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]_m，則水解反應的化學方程式為．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol?L^-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為．
②已知試樣中Fe³⁺的質量分數(shù)為w₁，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為．

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．下圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me₂SO₄中的“Me”表示．
（2）寫出F的結構簡式．阿明洛芬分子中含氧官能團的名稱：．
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式．
（4）化合物E滿足下列要求的同分異構體有個．
①含有基團②含有對位二取代苯環(huán)
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請以鄰羥基苯甲醇為有機原料設計合理步驟合成水楊酸（無機試劑任用）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化）合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

．

在標準狀況下，將SO₂ 和Cl₂氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85．將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm³．（已知：SO₂+Cl₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl），計算該混合溶液中H⁺的物質的量濃度．（計算最終結果保留兩位小數(shù)，書寫計算過程）

二茂鐵（結構如圖1）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到．反應原理為：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe（C₅H₅）₂+2KCl+2H₂O
二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時．
步驟4．反應結束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N₂的目的可能是．
（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是．
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從口進（選填a或b）．
（4）步驟2無水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于中，再加，過濾，加入幾顆鐵釘，目的是，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，脫水，獲得無水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應的離子方程式是．
（6）步驟5用冷水洗滌是因為，得到粗制的二茂鐵后可采用的方法，進一步提純二茂鐵．
（7）用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是．

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是（　�。�

常溫時，0.01mol?L^-1某一元弱酸的電離常數(shù)K_a=10^-6，則下列說法正確的是（　�。�

某種溶質的溶液的pH=2，向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在2-3之間，則溶液中的溶質可能是�、購娝帷、谌跛帷、蹚娝崛鯄A鹽�、軓妷A弱酸鹽（　�。�

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（　�。�

0.5mol/l的H₂SO₄的pH等于．

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為．