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科目： 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　�。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-		向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O		向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素元素的相關(guān)信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色
F位于第三周期ⅦA族
G未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素
（1）G元素的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號(hào)表示）
 
．
（3）B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
（寫名稱）．
（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為
 
．
（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式
 
．
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量．根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用
 
（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用．

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如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置．A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）C中各裝的藥品是：
 
；
（3）E反應(yīng)方程式為
 
．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學(xué)方程式
 
．
（6）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="spzbvef" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號(hào)填寫）．
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
 mol?L-1（填精確值）．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（H+）+c（Na+）=
 
．

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有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）點(diǎn)燃酒精燈之前，關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，其目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
 
，D
 
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（4）E裝置中的儀器名稱是
 
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
 
，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目： 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是
 
．
（2）寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D
 
；E
 

（3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
 
L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是
 
．（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重
 
g，并得到O2
 
mol．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略），反應(yīng)①②均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，電解時(shí)的陽極電極反應(yīng)式為
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2C（g）+甲（g）═2D（g）體系中，n（C）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
（用具體物質(zhì)表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（甲）=
 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．v（D）=2v（甲）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．即時(shí)分離出D 氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大甲的濃度d．通入惰性氣體增加壓強(qiáng)
（6）某溫度下，容積均為1L的兩個(gè)密閉容器中均進(jìn)行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
填寫表中空格：②
 
．

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科目： 來源： 題型：

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式：
 
．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 
．
（4）步驟⑦的操作名稱為
 
，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為
 
．

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