已知t℃、p kPa時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入3molC，保持恒溫、恒容下反應(yīng)：C（g）?A（g）+B（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為20%．試回答下列有關(guān)問題：
（1）平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若平衡時(shí)降低體系溫度，則正反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）．若平衡時(shí)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，則平衡（填寫字母代號(hào)）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                      
D．不能判斷平衡移動(dòng)方向
（3）若使溫度和容積在上述條件下恒定不變，在該密閉容器中再繼續(xù)充入2molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p kPa．

T℃時(shí)，向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，保持溫度不變，使之發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間t（min）的變化如圖中甲圖所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]，乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，微觀過程反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段為使用催化劑；t₅～t₆階段容器內(nèi)B的物質(zhì)的量共增加0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ．

（1）t₀-t₁階段該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 v（B）=mol?L^-1?min^-1；
（2）t₃-t₄階段改變的條件為；
（3）該反應(yīng)t₁時(shí)建立第一次平衡時(shí)的對(duì)應(yīng)其化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)為；
（4）在t₁-t₄的各平衡階段中，與t₁-t₂平衡階段相比平衡常數(shù)的有關(guān)變化為（填序號(hào)）；
a、t₃～t₄增大、t₅～t₆增大        
b、t₃～t₄增大、t₅～t₆減小
c、t₃～t₅階段不變、t₅～t₆增大    
d、t₃～t₅階段不變、t₅～t₆減小
（5）如果t₅～t₆階段同時(shí)采取t₃～t₄階段的措施，此過程中容器與外界的熱交換總量將（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）aKJ，理由是．

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡描述中正確的是（　�。�

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag⁺）由大到小的順序是（　　）

下列說法中，正確的是（　�。�

有關(guān)NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉加入CuSO₄ 溶液中；
（2）Cl₂ 通入石灰水中；
（3）漂白粉溶液與空氣中CO₂反應(yīng)：；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：．

11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在．向溶液中滴加氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，共消耗5.0mol?L^-1NaOH溶液160mL，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某有機(jī)物x可以還原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，該醇與該羧酸反應(yīng)可生成分子式為C₂H₄O₂的有機(jī)物．則下列說法中不正確的是（　�。�

將充滿氮?dú)夂投�氧化氮�?5mL試管，倒立于水槽中，過一段時(shí)間氣體的體積為35mL，則原混合氣體中氮?dú)夂投�氧化氮體積比．