為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三個學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列三種不同的實驗方案進行探究．請回答下列問題：
（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測定剩余固體質(zhì)量
實驗步驟：
①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
③過濾：
④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：實驗方案：鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積，實驗裝置如圖所示．
（1）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是
（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（要求寫出二點）：、
（三）丙組：實驗方案：12g鎂鋁合金

足量鹽酸

溶液

足量NaOH溶液

操作1

操作1包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再轉(zhuǎn)移到A磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、常壓過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，減壓過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．
請回答下列問題：
步驟1中：
（1）使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、、等儀器；
（2）儀器A的名稱是；
（3）描述沉淀洗滌操作
步驟2中：
（4）改用試劑來調(diào)節(jié)pH將更為方便．
A、5mol?L^-1氫氧化鈉溶液    B、6mol?L^-1氨水   C、飽和澄清石灰水
（5）寫出用第（4）小題的試劑除去鋁離子的離子方程式
（6）關(guān)于減壓過濾的描述正確的是
A．如圖裝置有兩處錯誤
B．減壓過濾適用于沉淀顆粒較大，沉淀顆粒較小或膠狀沉淀不宜用減壓過濾進行分離
C．減壓過濾結(jié)束時先關(guān)水龍頭，再斷開抽濾瓶和安全瓶之間導(dǎo)管
D．洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使蒸餾水緩慢通過碳酸鈣
步驟3中：
（7）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為．

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行如圖實驗：

根據(jù)上述實驗過程回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為；氣體單質(zhì)B的分子式為．
（2）化合物A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是．
A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉   D．Fe（NO₃）₃
（4）制備化合物A有多種方法：

①工業(yè)上常用電解法．裝置如圖1，其中鐵片作陽極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式：．
②實驗室以次氯酸鹽和氫氧化鐵為原料，在強堿條件下制備少量A．如圖2為制備次氯酸鉀強堿性飽和溶液的裝置圖，反應(yīng)過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是，寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式：．

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH₃分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如圖1實驗流程：
實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a，b．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是．
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實驗藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m₁g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m₂g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計算NH₃分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達式，請預(yù)計該結(jié)果與理論值相比，．
A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分別進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
（1）甲組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺    2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
甲組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
（1）滴定時，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=．
討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會．
（2）乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的產(chǎn)物．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解．他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物．
乙組的同學(xué)利用下圖裝置進行“猜想”的實驗探究．已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO．

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是．
（2）討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究，對實驗中CO₂的檢驗提出質(zhì)疑．試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計中存在的問題，并提出實驗的改進措施．．

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應(yīng)極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少；
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手，眼睛要注視．
（3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由色變?yōu)?div id="kynlmeh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>