由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）丙烯分子的核磁共振氫譜中有個吸收峰
（2）聚合物F的機(jī)構(gòu)簡式
（3）整個轉(zhuǎn)化過程中所涉及的反應(yīng)類型除了聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)外，還有
（4）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式．⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）①的反應(yīng)類型，④的反應(yīng)類型，⑦的反應(yīng)類型．
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零．B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式；
（3）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＜ （用分子式表示）．

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A₂X₂的結(jié)構(gòu)式，Y₂X₂的電子式．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為．
（3）W元素在周期表中的位置為；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為．

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是 （填序號）．
a．元素在地殼中的含量                  
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名稱為．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．由此推斷填下列空白：
（1）X元素的名稱，Z元素的符號．
（2）W在周期表中的位置，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）Y、Z的最高價氧化物的堿性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式，下同）．
（4）W、X的氫化物的穩(wěn)定性比較：
（5）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（6）與Z相同主族下一周期的元素A在空氣中加熱的現(xiàn)象．

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的有四個電子層，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電負(fù)性介于E、F之間，H、F相鄰．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號B，H．
（2）A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）．
（3）E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）．
（4）D元素所在周期的元素種數(shù)為，所在族的價電子的電子排布式．
（5）F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是，中心原子的雜化類型是．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體，其硬度比金剛石（填“大”或“小”）．

已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體，G溶液呈藍(lán)色．
回答以下問題：
（1）F的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式．向G溶液中滴加氨水至過量的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為．

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要儀器有．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．