下列屬于高分子化合物且在自然界中原來(lái)并不存在的是（　�。�

等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O₂最少的是（　　）

人的胃液正常pH在1.2～0.3之間，酸度再高就患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過(guò)多癥藥劑成分的是（　　）

32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（　�。�

（1）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素．請(qǐng)依次寫(xiě)出H₂O、HClO的電子式：，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出NaH的電子式：．從氫元素的成鍵特點(diǎn)看，把氫元素放在族也有一定道理．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿，且甲的離子與乙的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是．
（a）測(cè)定甲、乙單質(zhì)的熔點(diǎn)，比較兩者熔點(diǎn)高低．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
②寫(xiě)出甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶NaOH溶液中的離子方程式．
③用電子式表示乙的氯化物形成過(guò)程：．

用10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液恰好可使相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則這三種溶液中氯化物的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）操作①進(jìn)行后，所得到的殘留物的組成是．
（2）操作②進(jìn)行后，如何判斷SO₄^2-已經(jīng)除盡？可否改用Ba（NO₃）₂，為什么？
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號(hào)：；Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）用電子式表示X₂Z的形成過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：．

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號(hào)為：
它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：．
（2）淡黃色固體E的電子式為：．0.2mol的固體E與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C₂D的過(guò)程．