氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程及電解過程中采用的裝置如圖所示，完成下列填空

（1）在電解過程中，a與電源極相連，b電極上電極反應為．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為、．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，怎樣檢驗SO₄^2-是否被除盡．
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻結晶、（填寫操作名稱）除去NaCl．

下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是（　�。�

等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O₂最少的是（　�。�

人的胃液正常pH在1.2～0.3之間，酸度再高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥劑成分的是（　�。�

32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到11.2L（標準狀況）氫氣，該醇是（　�。�

（1）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素．請依次寫出H₂O、HClO的電子式：，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物，請寫出NaH的電子式：．從氫元素的成鍵特點看，把氫元素放在族也有一定道理．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿，且甲的離子與乙的離子具有相同的電子層結構；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是．
（a）測定甲、乙單質(zhì)的熔點，比較兩者熔點高低．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
②寫出甲的最高價氧化物對應的水化物溶NaOH溶液中的離子方程式．
③用電子式表示乙的氯化物形成過程：．

用10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液恰好可使相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則這三種溶液中氯化物的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉，某學生設計了如下方案：
（1）操作①進行后，所得到的殘留物的組成是．
（2）操作②進行后，如何判斷SO₄^2-已經(jīng)除盡？可否改用Ba（NO₃）₂，為什么？
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號：；Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學鍵屬于鍵（填“離子”或“共價”）．
（2）用電子式表示X₂Z的形成過程：．
（3）寫出實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：．

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號為：
它的最高價氧化物對應的水化物：．
（2）淡黃色固體E的電子式為：．0.2mol的固體E與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C₂D的過程．