A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一個電子層；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的氫化物的電子式為，E在周期表中的位置為．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為 （用化學(xué)式回答）．
（3）將AB₃溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，觀察CCl₄層呈色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為g．

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為；   X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為；B的結(jié)構(gòu)式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為，其最高價氧化物的化學(xué)式為．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為．檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是．

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如表：

元素或原子	元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ	地殼中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ	原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素、；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用N_A表示）；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子．B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為，其熔沸點比金剛石（填“高”、“低”或“無法比較”）．

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns¹、ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物（填序號）．
①一定屬于離子化合物　②一定屬于共價化合物�、劭赡軐儆陔x子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：．
（4）當(dāng)n=2時，每個BC₂中含有個π鍵．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為g/cm³．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7mol?L^-1   b．+29.7mol?L^-1   c．-20.6mol?L^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
其中表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號）．

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質(zhì)量為208，熔點為58℃，沸點為208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質(zhì)量為120．查爾酮的制備原理如圖1：
（1）裝苯甲醛的儀器名稱（圖2）是．
（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取．
（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是．
（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物．若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時應(yīng)進行進一步操作為．
（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17.5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10.2mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10.4g，則產(chǎn)率為．

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應(yīng)：I₂+2S₂O₃²-═2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）寫出步驟①溶解Cu的離子方程式．
（2）判斷步驟②滴定終點的方法是．
（3）計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．
各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖所示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

（1）10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（2）x=，
（3）T₁T₂，正反應(yīng)的△H0 （填“大于”或“小于”）
（4）T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為．