在Cl^-濃度為0.5mol?L^-1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子	K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子	濃度c/（mol?L-1）
①
②
③
④
⑤

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：．

下列敘述正確的是（　�。�

C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（　�。�

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

無色透明溶液中可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是，肯定不存在的是．
（2）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②，③．

某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．
（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？
（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？

反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

9

4

．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請?zhí)顚懴铝?br />空格．
①生活中的屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料．（常見的三大類）
②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，
負極反應(yīng)方程式為．
③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的氣體．
④在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各
成分金屬的熔點．（選填“高”或“低”）
⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是．

已知25．C時，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

化學(xué)式	溶度積常數(shù)	化學(xué)式	溶度積常數(shù)
Ag2S	6.3×10-50	AgCl	1.8×10-10
CuS	4.3×10-36	AgBr	5.4×10-13
FeS	6.3×10-18	AgI	8.3×10-17

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　�。�