已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
（1）X是，Z是．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式是．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是．

某堿式碳酸鎂[Mg（OH）₃?xMgCO₃]固體31g恰好與100ml 8mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值．

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲同學(xué)取樣品①m₁ g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁ g．則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）乙同學(xué)取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₂ g．則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）丙同學(xué)取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是．
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
合金質(zhì)量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

（4）通過(guò)計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）通過(guò)計(jì)算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0mol?L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液①HCl②H₂SO₄③HClO④Ba（OH）₂⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH₄Cl這些溶液的pH由小到大的順序是．

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）      2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱(chēng)取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
②配制0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液100mL，所需Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量為；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；  XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)．
（3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；Z的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．

（NH₄）₂SO₄電解反應(yīng)生成（NH₄）₂S₂O₈的反應(yīng)方程式．

在1mL飽和NaCl溶液中滴入2滴濃鹽酸，產(chǎn)生白色固體，該固體是，請(qǐng)解釋產(chǎn)生原因：．