以白云石（化學式為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：
白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．
（1）根據流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份．則“輕燒”溫度應不超過．
（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是：、（填化學式）．
（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是、．

堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分，實驗室利用鋁土礦（主要含Al₂O₃，還含少量Fe₂O₃及其他不溶雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下：

（1）溶解鋁土礦需要使用質量分數為15%的鹽酸，所需的玻璃儀器有：．
（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的主要離子方程式為，其目的是．
（3）從不引入雜質去考慮，調節(jié)溶液的pH時加入的物質最好為（填序號）．
A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al₂O₃
（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，，得出被測液的pH．
（5）實驗室利用濃HCl與大理石制取CO₂的實驗裝置如圖所示：

則各裝置中導管的連接順序的連接順序為，裝置C中盛放的試劑為，其作用是．

富馬酸亞鐵（分子式為C₄H₂O₄Fe，結構簡式為）是一種限量使用的鐵強化劑．
（1）下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：
①根據題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：．
②綠礬（FeSO₄?7H₂O）在保存過程中形成的雜質主要有（填化學式）．
③操作Y包括、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等．
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品表明已洗凈的實驗方法是．
（2）設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．）．填寫下表相應空格：

步驟	實驗操作與現(xiàn)象
①	取富馬酸亞鐵產品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應物），保存濾液
②
③

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液的作用，上述實驗中均需使用的儀器
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產中是否可行，并說明理由．
（4）怎樣檢驗所得試劑級碳酸鈉中是否含有硫酸根離子．

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結晶；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：．

綠礬是一種重要的化工原料．綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式．

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應該是 讀數為 mL，滴定管應該是讀數為 mL，溫度計應該是．
（2）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗證其純度，用已知濃度的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
①稱取一定質量固體試劑配制100mL溶液．
②將標準鹽酸裝在25.00mL   滴定管中，調節(jié)液面位置在，并記下刻度．
③取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有．
用  試劑作指示劑…
④下列實驗操作會引起氫氧化鈉含量偏高的是．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無氣泡
B．中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準液潤洗2-3次
D．讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

根據下列事實所作的結論，正確的是（　�。�

編號	事實	結論
A	甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構．	甲和乙一定是同分異構體．
B	質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水．	甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同．
C	在苯酚鈉的水溶液中通入少量二氧化碳，溶液中出現(xiàn)渾濁．	生成碳酸鈉和苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強．
D	不存在兩種鄰二甲苯．	苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構．

咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下發(fā)生如下轉化：

（1）A分子中含氧官能團的名稱：；
（2）寫出A→B反應的化學方程式：；
（3）寫出D→E反應的化學方程式：；
（4）寫出高分子M的結構簡式：．
（5）下列有關咖啡酸苯乙酯的說法不正確的是
A．其化學式為C₁₆H₁₆O₄
B．遇FeCl₃溶液時可以發(fā)生顯色反應
C．與濃溴水可以發(fā)生加成和取代反應
D．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，證明其結構中一定含有碳碳雙鍵．

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 

催化劑

2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）A的結構簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是．
（3）①的反應類型是．
（4）寫出反應④的化學方程式：．
Ⅱ．實驗室可用圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）請從甲、乙兩種設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，寫出這種改造的一種作用是．