鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，
現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)外，下列哪些試劑也可以．
A．CuO  B．Na₂O₂  C．MnO₂  D．MgO．

已知：
Ⅰ．C₆H₅-NH₂

[o]

焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)； C₆H₅-NO₂

Fe．HCl

C₆H₅-NH₂
Ⅱ． 
煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類(lèi)高分子化合物D，以及另一種含三個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是 （填序號(hào)），選擇的理由是；
    ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO₄
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類(lèi)型為：C→D，G→H；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F；I→J．

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是：，周期表中位置；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：（填元素符號(hào)，用“＞”連接）；
（3）寫(xiě)出W₂Y₂的電子式；
（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
（6）用氫鍵表示式寫(xiě)出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂?Al₂O₃）為原料生產(chǎn)它．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K₂CrO₇的主要工藝流程如圖．涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KC1O₃═12NaCrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是．
（2）調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾得到的濾渣是（填化學(xué)式）．
（3）酸化Na₂CrO₄溶液時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示劑），用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），用去20.00mL，則該樣品的純度為．

有A、B、C、D、E、F六種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钤�素符�?hào)）：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素為；
（2）B^-離子和C⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為，C元素為；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，D元素為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）寫(xiě)出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：、
（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（6）F元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則在周期表中的位置是．

如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的工藝流程圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是、．
（2）副產(chǎn)品P是，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是加熱濃縮→→→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．
（3）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是  4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

 Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為．

Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)臉．
制備海波的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用lmL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是：
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH               D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過(guò)濾的原因是：．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是：
（4）抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是：
A．無(wú)水乙醇         B．飽和NaCl溶液         C，水            D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測(cè)定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再?gòu)闹腥〕?5mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為%

已知
又知A為烴，在一定條件下兩個(gè)E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A    D
（2）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C；E→F．

已知：①ROH+HBr（氫溴酸）

△

RBr+H₂O
②

HIO4

△

RCHO+R′CHO
C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）A的分子式為．
（2）A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是．
（3）寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類(lèi)型：．
（4）寫(xiě)出C和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C、F．