現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（吸熱或放熱）；且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）后，達到平衡后混合物顏色；而維持器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，最后混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；
（2）BC₂是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖．
（4）A₂C和BC₂的空間構(gòu)形分別是和．

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）B、C兩種原子的電子排布式、．
 （2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是、、；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是、、；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是、．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

（1）元素Y的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）．
（3）R的最高化合價為；R的一種配合物的化學式為RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O  D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學式），
配位體為（寫化學式），x 的值為．

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF₃的化合物；C與D處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程：；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為（用元素離子符號表示）；
（3）用離子方程式說明化合物DF₄A的溶液的酸堿性．
（4）元素組成為DF₅EC₃和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由E和F兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出其熱化學方程式：．

已知化學中有一些微粒核外均有10個電子，習慣上稱“10電子微�！保�根據(jù)要求填空：
（1）某電中性原子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，該原子的名稱是．
（2）某單核微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的符號是．
（3）某單核微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的電子式是．
（4）某微粒得到2個電子后即變?yōu)樵�子，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）某微粒含有五個原子核并帶一個單位正電荷，這種微粒的符號是．
（6）某微粒含有兩個原子核且?guī)б粋�單位負電荷，這種微粒的電子式是．

發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科學家是（　�。�

對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學式分別填在下表中的相應(yīng)位置．

物質(zhì) 類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學式

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）