食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是（填序號(hào)）．

④有關(guān)資料

化學(xué)式	CaCO3	CaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	1.0×10-4	3.5×10-5	1.6×10-11

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO₃．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

溫度高于35℃，NH₄HCO₃會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：．操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30℃＜t＜，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為．裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

④計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率．
⑤根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：．

某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol?L^-1的H₂SO₄、4mol?L^-1的H₂SO₄．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol?L^-1的H₂SO₄，測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol?L^-1的H₂SO₄，測(cè)量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
回答下列問(wèn)題：
（1）Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為．
（2）收集10mL H₂所需時(shí)間：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）下列說(shuō)法正確的是．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同  
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入        
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H₂SO₄，則反應(yīng)最快．

（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．

（2）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
、
（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL．
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有（除量筒外，寫(xiě)出其余四種）．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．

按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
①析出疏松的紅色固體；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是、．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是．

如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（2）洗氣瓶中的現(xiàn)象為．
（3）酒精燈B的作用是．
（4）乙同學(xué)提出甲設(shè)計(jì)太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理？；理由是．
（5）丙同學(xué)質(zhì)疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前應(yīng)先通過(guò)澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此做出評(píng)價(jià)，你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)（填“必要”或“不必要”），理由是．
（6）丁同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請(qǐng)你為丁同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法：．

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為、．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是．待裝置（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是．
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是．
（4）請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽理由：．

（ I）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用．裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為b g；④稱(chēng)取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是 （填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為
（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱(chēng)量
（4）但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是．
（II）．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是
A．稱(chēng)取32g無(wú)水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱(chēng)取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱(chēng)取40g無(wú)水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱(chēng)取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線(xiàn)  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   D．稱(chēng)量  E．反復(fù)顛倒搖勻  F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為．
（3）選用的主要儀器有：①托盤(pán)天平，②藥匙，③燒杯，④⑤⑥．
（4）回答下列問(wèn)題
①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使?jié)舛?div id="zppvfzo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>