（1）硫酸納與氯化鋇的反應(yīng)方程式：．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應(yīng)方程式：．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應(yīng)方程式：．

寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式．
（3）漂白粉的作用原理，與H₂O和CO₂作用；化學(xué)方程式．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式．

判斷下列說法是否正確．
（1）從1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L^-1．
（2）將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1．
（3）1L 1mol?L^-1的NaCl溶液和1L 1mol?L^-1的蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
（4）1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺2N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）用濃硫酸配制時(shí)要洗滌量取濃硫酸后的量筒2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用容量瓶未干燥則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低．
（7）用濃硫酸配制時(shí)要洗滌量取濃硫酸后的量筒2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．．

19.6gH₂SO₄物質(zhì)的量為mol，氧原子的物質(zhì)的量為mol，含有氧原子數(shù)目個(gè)；
0.5molNa₂SO₄的質(zhì)量為g，Na⁺的物質(zhì)的量為mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量為 mol；
8.8gCO₂的物質(zhì)的量為 mol，含有氧原子數(shù)目個(gè)；
3.4g的NH₃物質(zhì)的量為 mol，氫原子的物質(zhì)的量為 mol，含有氫原子數(shù)目個(gè)．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O₂^2-）和氧離子（O^2-）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�