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科目： 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH 溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2 溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（3）試確定K+ 是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
． 乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
Ⅰ、如果在廢水中加一定量
 
（填活性炭或鐵粉），可以發(fā)生
 
反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型），離子方程式是
 
，并且能夠回收其中的金屬
 
（填寫金屬元素符號(hào)）．
Ⅱ、將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
．經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
，可用來澆灌農(nóng)田．

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl-和SO42-
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有Cl-
D、向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ca2+

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科目： 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置，簡(jiǎn)答下列問題

（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="f2vjfmd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）瓶Ⅲ中KI淀粉溶液（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="huqgqf5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）瓶Ⅰ中濃硫酸的作用
 
，因濃硫酸具有
 
性．
（4）燒杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是
 
，防止
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液由水電離出的c（H+）的比是
 
；將C與醋酸混合，若體積變化忽略不計(jì)，醋酸的電離程度將
 
（填“大”“不變”或“減小”）．
（4）將0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x L B溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）．
①
c(B)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
 ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）則混合溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號(hào)）．

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科目： 來源： 題型：

2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標(biāo)267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為
 
，C分子核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．C在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱為
 
，①、②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)④：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A、酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-
B、pH=1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、SO32-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D-→溶液+氣體　
②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　
④A+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答如下問題：
（1）四種無色溶液中A為
 
、D為
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式①
 
 ⑤
 
．

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