在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠(chǎng)廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等離子．試分析回答下列問(wèn)題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是（填序號(hào)）；
     A．SO₄^2-  B．NO₃^-C．Cl^-D．CO₃^2-
（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)．
①首先向廢水中加入足量的試劑，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：；
②過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量CO₂，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌干燥、稱(chēng)量．
（3）今要回收金屬銀，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹觯�或�(qū)懗鲇嘘P(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：
．
（4）如圖為某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．
據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：．

計(jì)算
（1）在25℃時(shí)，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）在某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1×10^-12．若用PH一樣的定義來(lái)規(guī)定PD值，則PD=-lg{C（D⁺）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=；
（3）在定容容器內(nèi)加入一定量A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g），在一定條件下從開(kāi)始達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)增大了p%時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為．
（4）已知在25℃時(shí)，醋酸的K_a=1.75×10^-5．在此溫度下，0.2moL/L醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯性，此溶液中離子濃度大到小的順序是．

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H₂O?（g）FeO（s）+H₂（g）；△H₁  平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)②CO（g）+H₂O?（g）H₂（g）+CO₂（g）；△H₂  平衡常數(shù)為K₂
反應(yīng)③Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H₃  平衡常數(shù)為K₃
在不同溫度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

（1）K₁的表達(dá)式為；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式：K₃=．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H₂的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H2O）/mol	0.60		0.20

②800℃時(shí)，K₂的值為；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?div id="yappt7h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>