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科目： 來(lái)源： 題型：

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl3
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B、晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1
C、1mol過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣
D、過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，只加入溴水不能鑒別的是（　�。�
A、己烯、甲苯、苯酚溶液
B、己烷、苯、四氯化碳
C、庚烷、1-庚烯、1，2-二溴乙烷
D、苯、酒精、硝基苯

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科目： 來(lái)源： 題型：

H2A為二元弱酸在0.1mol?L-1Na2A溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B、2 c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A）
D、c（Na+）+c（H+）=2 c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在-50℃的液氨中，存在如下電離平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol/L，下列有關(guān)離子積的敘述中，正確的是（　�。�
A、離子積是1.0×10-15
B、溫度改變，其離子積不變
C、在液氨中加入NaNH2晶體，則c（NH4+）將減少，離子積不變
D、在液氨中加入NH4Cl晶體，則c（NH4+）將增大，離子積增加

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，將amol/LNaHCO3與bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等體積混合．下列有關(guān)混合溶液的推論正確的是（　�。�
A、若a=b，則c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
B、若a=2b，則c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、若b=2a，則c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若
3
4
 c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），則可推出a=3b

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+ ）和c（OH- ）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=10 12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（A-）
C、油脂、淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，二者都屬于兩性氧化物

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：
（1）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?div id="skmka0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（2）固體H的化學(xué)式是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）
 
．
（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在的一種物質(zhì)是
 
（只寫(xiě)一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是
 
．
（5）步驟②中生成白色沉淀E的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制這種濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、配制時(shí)稱量NaOH的質(zhì)量（表達(dá)式）為：0.45 L×0.1 mol/L×40 g/mol
B、實(shí)際上需要配制的NaOH溶液為500mL
C、NaOH固體溶解后要立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)補(bǔ)水至液體凹液面與刻度線相切

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
B、某溶液中只存在Cl-、OH、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，則溶液的pH一定為14-a

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