實(shí)驗(yàn)室里制備氯氣可利用如下反應(yīng)：
MnO₂+HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式；
（2）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　　）

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O （反應(yīng)方程式未配平）
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
（3）反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物為，反應(yīng)①的氧化劑為，反應(yīng)①的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50g，則（　�。�

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO₂，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得CO₂和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）測得在不同溫度下，K值如下：

溫度（℃）	500	700
平衡常數(shù)K	2.00	2.50

①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO₂起始濃度為3mol?L^-1，CO的平衡濃度為．
②反應(yīng)中的a0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡時(shí)

c(CO)

c(CO2)

的比值的增大的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．再加入一些鐵粉     C．增大壓強(qiáng)  D．充入一定量氮?dú)?br />④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測得CO₂濃度為1.4mol?L^-1，CO濃度為2.0mol?L^-1，反應(yīng)向方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是：．

在pH=12的溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（　�。�